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    19．(1)不能确定,Ba2+.Mg2 (2)阴离子符号物质的量浓度(mol?L―1)SO42- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质、B．同系物或C．同分异构体等，请判断它们之间的关系（用字母完成填空，每空1分）：
    （1）2-甲基丁烷和丁烷
    B
    B
        （2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷
    A
    A
    （3）间二甲苯和乙苯
    C
    C
        （4）1-己烯和环己烷
    C
    C
    ．

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    某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+H2O．
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+H2O．
    ．
    （2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：
    你的判断 NH2 HCl
    能够制的 a中药品：
    浓氨水
    浓氨水

    b中药品：
    氢氧化钠固体或氧化钙
    氢氧化钠固体或氧化钙
    		 a中药品：
    浓盐酸
    浓盐酸

    b中药品：
    浓硫酸
    浓硫酸
    不能制的 原因：
    无
    无
    		 原因：
    无
    无
    收集氯化氢气体应该使用
    向上排空气
    向上排空气
    法，要得到干燥的氨气可选用
    碱石灰
    碱石灰
    作干燥剂．
    （3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引水上喷．该实验的原理是
    氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
    氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
    ．
    （4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气气体，请说明引发喷泉的方法．
    打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
    打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．

    （5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为
    1
    22.4
    mol/L
    1
    22.4
    mol/L
     （两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度
    等于
    等于
    （填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度．
    （6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：
    向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7
    向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7
    ．

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    （6分）现有下列四种物质：Na2SO4、BaSO4、蔗糖（C12H22O11）、H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类．请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面的表格中．（填三种即可）
    与其它三种不同的物质 分类依据
     
     
     
     
     
     
    蔗糖 蔗糖为有机物，另外三种为无机物
    其他合理答案均可，每空1分，共6分

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    Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

    （1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
    Cu
    Cu
    ，固体残渣的成分是（填化学式）
    Ag、Cu
    Ag、Cu
    ．
    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、烘干．
    （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
    因为Hg有挥发性，且有毒
    因为Hg有挥发性，且有毒
    ．
    Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO32-为SO42-）
    （1）原溶液中肯定存在的离子是
    Na+、SO32-、Br-
    Na+、SO32-、Br-
    ，肯定没有的离子是
    CO32-
    CO32-
    ；
    （2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响
    无影响
    无影响
    ；
    （3）步骤②中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    、
    Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
    Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
    ．

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    （14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素形成的一种单质为淡黄色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G原子有三个电子层，其基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：D          ，G           ；（每空2分）

    （2）写出基态C原子的轨道表示式：                       （2分）

    （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有        个σ键，      个π键；（每空2分）

    （4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是：           （写化学式），原因是                                ；（每空2分）

     

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