(14分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的

Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋        D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为

Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO₄＋K₂O₂―→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑

(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

(14分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的
Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋       D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为
Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO₄＋K₂O₂―→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋         D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为

Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：

其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：　

（1）当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是　　　　　　　　　　

A．只表现强氧化性  

B．只表现酸性

C．同时表现强氧化性及酸性

D．表现了强氧化性还表现了还原性

（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）

　　　Al + NO₃^－+ OH^－+ H₂O—→　　　　　+　　　　　

（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是　　　　               　　　　

（4）D—→C反应的化学方程式是                                               

（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是　　　　　　　

    （6）除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示）               

（7）Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是　　   　　　。