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    19．在实验室里可用下图所示装置制取氯气.进一步可用制得的氯气来制取氯酸钾.次氯酸钠和探究氯水的性质. 图中:②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中,③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中, ④ 的试管里加有紫色石蕊试液,⑤ 为尾气吸收装置. 请填写下列空白: (1)制取氯气时.在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过 向烧瓶中加人适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体.可在① 与② 之间安装盛有 的净化装置. A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 如果烧瓶中放入固体为KClO3.写出其反应的化学方程式 . (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是: 反应完毕经冷却后.② 的试管中有大量晶体析出.下图中符合该晶体溶解度曲线的是 ,从②的试管中分离出该晶体的方法是 (3)本实验中制取氯酸钾的离子方程式是: (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化.请填写下表中的空白: 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    请回答：
    （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是
    稀H2SO4与Cu不反应
    稀H2SO4与Cu不反应
    、
    随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余
    随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余
    ，在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入
    NaNO3、Fe2O3
    NaNO3、Fe2O3
    （填写两种属于不同类别的物质）．
    （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
    ①在他们的实验操作中至少称量
    4
    4
    次．
    ②下面是其中一次实验的数据
    坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
    11.7g 22.7g 18.6g
    根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）装置乙的作用是：
    防止丙中液体倒吸入甲中
    防止丙中液体倒吸入甲中
    ；
    （4）下列说法正确的是：
    bdf
    bdf
    （填序号）．
    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
    b．KMnO4溶液用于尾气处理
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气．

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    如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。

    酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
    （1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）_____ 

    A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
    B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
    C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
    D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
    （2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。
    （3）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为                            

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    如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。

    酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

    （1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）_____ 

    A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

    B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

    C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

    D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

    （2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。

    （3）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为                            

     

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    （10分）在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）。图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15 mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液。

    （1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为                                  

    （2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格。

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色变为         色

    氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红

    随后溶液逐渐变为无色

                                     

    最后溶液从无色逐渐变为   色

                                        

    （3）此实验有一个明显的不足之处，应如何改进？                                     

     

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    如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。

    酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
    （1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）_____ 
    A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
    B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
    C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
    D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
    （2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。
    （3）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为                            

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