3×10-35mol·L-1 C．因为H2SO4是强酸.故Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生 D．除去工业废水中的Cu2+.可以选用FeS做沉淀剂——青夏教育精英家教网—

3×10-35mol·L-1 C．因为H2SO4是强酸.故Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生 D．除去工业废水中的Cu2+.可以选用FeS做沉淀剂【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36．常温时下列有关说法正确的是（　　）

A、除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

B、向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

C、因为H₂SO₄是强酸，所以反应：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生

D、将足量的CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu²⁺的最大浓度为1.3×10^-35mol/L

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化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）

A．分别向盛有5mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的试管中加入3mL0.1mol?L^-1盐酸，后者放出CO₂气体快

B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从5×10^-2mol?L^-1下降到3×10^-2mol?L^-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10^-4mol?（L?min）^-1

C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾

D．H₂能在O₂中安静地燃烧，点燃H₂和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O₂和H₂反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N₂能促进H₂的燃烧

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（2010?海淀区二模）下列叙述正确的是（　　）

A．25℃时，MgCO₃饱和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol?L^-1，CaCO₃饱和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol?L^-1，向浓度均为0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成CaCO₃沉淀

B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe³⁺

C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO₄^2-

D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

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已知Zn（OH）₂的溶度积常数为1.2×10^-17（mol?L^-1）³，则Zn（OH）₂在水中的溶解度为（　　）

A．1.4×10^-6mol?L^-1

B．2.3×10^-6mol?L^-1

C．1.4×10^-9mol?L^-1

D．2.3×10^-9mol?L^-1

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下列叙述正确的是（　　）