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    14．向1.0L 0.30mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体.使其完全反应.对反应后的溶液.下列判断正确的是 ( ) A．溶质为Na2CO3 B．溶质为NaHCO3 C．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(HCO3-) D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中
    [     ]
    A．溶质为Na2CO3
    B．1/2c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
    C．溶质为Na2CO3、NaHCO3
    D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H+)

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    实验室用烧碱配制500mL 0.30mol/L的NaOH溶液．
    （1）需称量
    6.0
    6.0
    g的烧碱固体，固体应放在
    小烧杯
    小烧杯
    中置于天平左盘称量．
    （2）配制过程中，下列仪器中不需要的是（填符号）
    BD
    BD
    ．
    A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．漏斗
    （3）实验所需的仪器除（2）中列出有用的仪器外，还缺少的仪器是
    托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管
    托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （4）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是
    AC
    AC
    ；偏高的是
    B
    B
    ．
    A．称量时间过长  
    B．定容时俯视刻度线
    C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线．

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    某合金经分析知含有Fe、Al、Si三种单质，为测定合金的组成，某课外小组取一定量的合金与500mL稀H2SO4反应，生成aL标况下的H2，反应溶液经过滤后，向滤液中加适量的硝酸钾恰好使溶液中的Fe2+全部氧化（还原产物只有NO），再向其中加入0.5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与产生沉淀的质量变化如图所示。另再取相同质量量的合金，与足量的NaOH反应，也产生aL标况下的H2。

    试求：（1）所加硝酸钾的物质的量

    （2）合金中各种单质的质量分数

    （3）所加稀硫酸的物质的量浓度

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    向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

    A．溶质只有Na2CO3    　　   B．c(CO32－)＞ c(HCO3－)

    C．c(OH－)＞c(HCO3－)         D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)[

     

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    下列推断或表述正确的是                  （   ）

    A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

    B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

    C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1

    D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：

    2c（Na+）    3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]

     

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