一定量的锌与过量的稀H₂SO₄反应制取氢气，一定温度下，为减慢反应的速率而又不影响氢气的量，可向其中加入               （    ）

A．KCl固体          B．铁粉         C．K₂SO₄溶液      D．KNO₃溶液

(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断         段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是                         ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是            。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(         )

实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②_______________________。

（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是_______________，是否可以将CuSO₄溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。

（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量m g，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。

（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是________(选填编号)。

a．未充分冷却即停止通氢气        b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质

c．反应后固体中有少量Cu₂O        d．氢气不干燥有少量水分

（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

 (a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)