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    25．在一定温度和催化剂下.将4 mol H2和1 mol N2在混合于一个容积为2L的密闭容器中.发生以下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)),△H=-92.4kJ·mol-1.在2min末生成了1.6molNH3. (1)在2min内以N2表示的反应速率为 ,此时H2的转化率为 (2)升高温度.H2的转化率 (填“增大 ．“减小 ．“不变 ). (3)保持温度和压强不变.充入少量稀有气体.则NH3的物质的量 (填“增大 .“减小 .“不变 ). (4)若上述反应在相同条件下从逆反应开始进行.开始时加入0.4 molN2和1.2 molNH3,若要使平衡时各物质的质量分数与原来平衡完全相同,则还应该加入H2的物质的量为 (5)将一定量的氨气通入盐酸中,溶液pH恰好为13 则该溶液的溶质为 ,请推测其离子浓度大小顺序 [选做部分] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1 mol N2和4 mol H2，使之发生如下反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

    平衡时容器内气体压强为起始时的80%。

    (1)通入1 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，放出的热量为__________。

    (2)保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3。

    ①达到相同的平衡时，(1)与(2)放出的热量值__________ (填序号)。

    A.一定相等                                          B.前者一定小

    C.前者大于或等于后者                           D.不能确定

    ②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)___________，___________。

    ③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是__________。

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    一定温度下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1 mol N2和4 mol H2，使之发生如下反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）;ΔH=-92．4 kJ·mol-1。

    平衡时容器内气体压强为起始时的80%。

       （1）通入1 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，放出的热量为__________。

       （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3。

    ①达到相同的平衡时，（1）与（2）放出的热量值__________ （填序号）。

    A．一定相等            B．前者一定小

    C．前者大于或等于后者          D．不能确定

    ②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）___________，___________。

    ③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是__________。

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    （8分）一定温度下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1 mol N2和4 mol H2，使之发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）;ΔH=-92．4 kJ·mol-1。
    平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
    （1）通入1 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，放出的热量为__________。
    （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3。
    ①达到相同的平衡时，（1）与（2）放出的热量值__________ （填序号）。
    A．一定相等B．前者一定小
    C．前者大于或等于后者D．不能确定
    ②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）___________，___________。
    ③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是__________。

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
    等于
    等于
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
    逆反应方向
    逆反应方向
    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
    0.01mol/L?min
    0.01mol/L?min
    ，H2的转化率是
    33.3%
    33.3%
    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．增大压强
    B．改变反应的催化剂
    C．液化生成物分离出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料气
    E．升高温度．

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
    （2）该反应为    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=    ，H2的转化率是    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是    ．
    A．增大压强
    B．改变反应的催化剂
    C．液化生成物分离出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料气
    E．升高温度．

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