在2L密闭容器内，充入0.020molNO和0.0195molO₂，800℃时发生反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

回答下列问题：
（1）800℃时，此反应的平衡常数K=，随着温度的升高，上述平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）反应达平衡后，分别采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO₂气体    b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度         d．选择高效催化剂．

800℃时，在2L密闭容器内加入NO和O₂，发生反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：

时间/s		1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）=    ；
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均反应速率为    ；
（3）右图中表示NO₂变化的曲线是    ；
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是    ．
a．容器内NO、O₂、NO₂ 物质的量之比为2：1：2
b．正反应和逆反应的速率都为0         c．容器内气体总物质的量保持不变
d．容器内气体的密度保持不变．

在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应

，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

请回答下列问题：

（1）用O₂表示从0~20s内该反应的速率为                           ；达到平衡时NO的转化率为                。

（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，则该反应是      热反应（填：“吸”、“放”）

（3）下列能说明该反应已达到平衡的是                 。

     A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变

C．n(NO)= n(NO₂)                        D．容器内气体颜色不变

E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)

（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是           。

     A．平衡一定正向移动

B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体

C．NO的转化率一定增大

D．可能是缩小了容器的体积

（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                       。