（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的生产工序和流程。

回答下列问题：

（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为             。

（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为             （写化学式）。

（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

②装置C的作用是             。

（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是             。

（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的生产工序和流程。

回答下列问题：
（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为            。
（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为            （写化学式）。
（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

②装置C的作用是            。
（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是            。

（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的生产工序和流程。

回答下列问题：

（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为             。

（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为            （写化学式）。

（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

②装置C的作用是            。

（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是            。

(6分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^一、H⁺、OH^一。根据题意回答下列问题：

  (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

  (2)若溶液M的pH>7，则c(Na⁺)        c(A^一)(填“>”、“<”或“=”)．

  (3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得，则下列说法中正确的是        (填字母)．

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺)+c(OH^一)=2×10^－7mol/L

    B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

    D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

(10分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①（3分）比较两溶液的pH ，盐酸____（填“<” 、“=”或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________________________。

②（3分）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______（填“酸性”、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________。

③（4分）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为      （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)  b．c(Na⁺)= c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)  d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)