12．反应C(s)+CO2(g)2CO(g),∆H＝+172.5 kJ·mol-1.描述平衡体系的物理量y随温度或压强(用x表示)的变化关系如图所示.下列判断正确的是 A．x表示压强——青夏教育精英家教网—

12．反应C(s)+CO2(g)2CO(g),∆H＝+172.5 kJ·mol-1.描述平衡体系的物理量y随温度或压强(用x表示)的变化关系如图所示.下列判断正确的是 A．x表示压强.y表示平衡混合物中CO2的转化率 B．x表示压强.y表示混合气体的平均分子量 C．x表示温度.y表示平衡混合物中CO2的转化率 D．x表示温度.y表示平衡混合物中CO的体积分数【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(1)反应C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为；

已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为。

(2) 已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－¹，C(O₂)=1 mol·L^－¹，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；

若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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（7分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁="+" 571.2 kJ·mol^-1    ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂=" +226.2" kJ·mol^-1    ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为            。
⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=          。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]
⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是       ，        。

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（14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO₄）为基本原料制备碳酸锶。
（1）碳还原法制备。
①已知：SrSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s) △H=+a kJ·mol^-1
SrSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + SrS(s) △H=+b kJ·mol^-1
则：反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol^-1。
②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
③水解所得Sr(OH)₂与NH₄HCO₃按照物质的量比1:1投料制备SrCO₃，则化学反应方程式为__________________________________________________。
（2）湿法制备。（已知：K_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7，K_sp（SrCO₃）=1.1×10^-10。）
①将天青石矿粉与Na₂CO₃溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。
②当转化完成时，混合液中c(CO₃^2-)= 1.0×10^-3mol/L，c(SO₄^2-)=______________mol/L。