(10分)760℃和101.3kPa下，令氢气和氦气(体积比为1 ：1)慢慢通过盛有熔融AgBr的舟皿，而使部分AgBr还原为Ag。然后让反应后的气体通过盛有40.00 mL 0.1000 mol?L^-1NaOH的洗气瓶(溴单质被NaOH溶液吸收时，所生成的盐是两种强酸盐)，并收集干燥后的尾气。某次实验后，洗气瓶内的溶液可以被l0.00 mL 0.1000 mol?L^-1的HCl溶液中和，并在27.0℃ 101.3kPa下收集得干燥尾气492.4mL(已知760℃时纯HBr气体有16.67％分解为单质)。

  (1)写出该实验过程中所发生的全部反应的方程式，并配平。

  (2)计算舟皿中银单质的物质的量。

  (3)计算尾气中氢气的物质的量。

(10分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g)  △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂ (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围                ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀质量达到最大值。

（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，无气体剩余。则生成的NO为     ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量           g。（用含a的代数式表示）

A.燃烧时 NO₂作氧化剂                         

B.氮气既是氧化产物又是还原产物

C.生成1 mol N₂转移8 mol e^-                     

D.该反应的热化学方程式为2N₂H₄(g)+2NO₂(g)3N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-1 135.7 KJ·mol^-1

（每空2分，共18分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=     mol/(L·min)；实验2中采取的措施是           ；实验3中n₃      1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_   0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 

（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__  __。

a．10～15 min可能是升高了温度  

b．10～15 min可能是加入了催化剂

c．20 min时可能是缩小了容器体积     

d．20 min时可能是增加了B的量

（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。

反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述

容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压

强仍为P(始)的 。

①a、b、c必须满足的关系是              ，                 。

（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是             。

（08安庆模拟）2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与“彗星相撞，产生4.5吨

TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N₂H₄)作为主要燃料，NO₂为氧化剂，反应生成

N₂和水蒸气。已知N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g);ΔH= +67.7KJ/mol,

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O (g);ΔH= ―534KJ/mol。下列关于肼和NO₂反映的热化学方程式中，正确的是( )

A. 2 N₂H₄(g)+2 NO₂(g)=3 N₂(g)+4H₂O (l); ΔH= ―1135.7KJ/mol

B. 2 N₂H₄(g)+2 NO₂(g)=3 N₂(g)+4H₂O (g); ΔH= ―1000.3KJ/mol

C. N₂H₄(g)+ NO₂(g)=N₂(g)+2H₂O (l); ΔH= ―1135.7KJ/mol

D. 2 N₂H₄(g)+2 NO₂(g)=3 N₂(g)+4H₂O (g); ΔH= ―1135.7KJ/mol