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    27．物质分析的方法通常有重量法.容量法.气体体积法.粉笔由白垩制成.为增加硬度.还掺入了适量硫酸钙.某学习小组为测定粉笔中碳酸钙的质量分数.设计了以下实验. 方案一.重量法 将粉笔研细.加强热.使其发生分解反应:CaCO3CaO+CO2↑ (1)加热后.须待冷却后才能称量.应在 中冷却. (2)若粉笔反应前质量为m1 g.加热至恒重后质量为m2 g.则CaCO3的质量分数为 (3)该小组的同学经过思考.认为要使实验可靠.还需查阅几个数据.这些数据包括 方案二.滴定法 称取1.200g研细的粉笔.加入过量的30.00mL 浓度为1.000mol/L的盐酸.再加2滴酚酞.用1.000mol/L的NaOH溶液滴定. (4)该实验要用到下列仪器中的 a．电子天平 b．托盘天平 c．滴定管 d．量筒 (5)若到滴定终点时消耗NaOH溶液10．00mL.则粉笔中CaCO3的质量分数为 % (6)某同学做了3次平行实验.耗用的NaOH溶液的体积基本相同.可是测得的CaCO3的质量分数都比其他同学高.可能的原因是 (7)你认为以上两种方案中较好的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

    ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为  ▲ 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是  ▲  。

    ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是  ▲  。

    ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是  ▲  。与NO3—互为等电子体的一种化合物是  ▲  （写化学式）。

    ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。

    ②   1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有  ▲  个。

    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 ▲  。

    B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

    实验步骤如下：

    ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。

    ②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。

    ③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。

    ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

    步骤①中加入沸石的目的是  ▲  。

    步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是  ▲  ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是  ▲  。

    步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。

    用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是   ▲   。

     

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    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
    ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   。
    ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   。
    ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO3—互为等电子体的一种化合物是   （写化学式）。
    ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
    1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有   个。
    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   。

    B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

    实验步骤如下：
    ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
    ②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
    ③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
    ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

    步骤①中加入沸石的目的是   。
    步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是   ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是   。
    步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
    用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是     。

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    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

    ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为  ▲  。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是  ▲  。

    ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是  ▲  。

    ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是  ▲  。与NO3—互为等电子体的一种化合物是  ▲  （写化学式）。

    ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。

    ②   1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有  ▲  个。

    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是  ▲  。

    B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

    实验步骤如下：

    ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。

    ②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。

    ③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。

    ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

    步骤①中加入沸石的目的是  ▲  。

    步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是  ▲  ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是  ▲  。

    步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。

    用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是   ▲   。

     

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    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
    ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   。
    ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   。
    ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO3—互为等电子体的一种化合物是   （写化学式）。
    ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
    1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有   个。
    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   。

    B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

    实验步骤如下：
    ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
    ②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
    ③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
    ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

    步骤①中加入沸石的目的是   。
    步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是   ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是   。
    步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
    用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是     。

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    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
    (1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。
    A.d极为阴极
    B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
    D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
    (2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
    ①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
    ②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
    (3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。
    (4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    同步练习册答案