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    19．原子序数依次增大的A.B.C.D四种短周期元素.元素A的原子半径在短周期中最小.元素C的单质在空气中含量最多.D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列).B.C.D三种元素均能与A形成等电子的三种分子.且化合物中各原子的个数比为:化合物 甲乙丙原子个数比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶2 ⑴元素D在元素周期中的位置 .⑵B.C形成的一种化合物X是一种原子晶体.晶体 中B.C原子均达到稳定结构.则X的化学式为 ,X的熔点 金刚石(填“大于 .“等于 或“小于 ).⑶写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）D的离子结构示意图是
    ，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是
    Na2O2
    Na2O2
    ，该物质的电子式是
    ．
    （2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为
    3S+6OH-
     加热 
    .
     
    2S2-+SO32-+3H2O
    3S+6OH-
     加热 
    .
     
    2S2-+SO32-+3H2O
    ．
    （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

       （1）D的离子结构示意图是            ，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是          ，该物质的电子式是             。

       （2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为                    。

       （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                            。

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    （8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

    化合物
    		甲
    		乙
    		丙
    原子个数比
    		B∶A=1∶3
    		C∶A=1∶2
    		D∶A=1∶2
     
    （1）元素D在元素周期中的位置                    。
    （2）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为            ；X的熔点       金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
    （3）写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                  。

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    原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）D的离子结构示意图是______，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是______，该物质的电子式是______．
    （2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为______．
    （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．

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    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素①原子半径由大到小顺序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中离子半径最小的元素，F是同周期中原子半径最小的元素③B的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐④C和D可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。

    回答：

    ①C和D生成1：1的化合物的电子式：                    。

    ②用电子式表示A和B形成的化合物的形成过程                         

    ③E的电高价氧化物水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

                                                  

    ④F的单质和强碱反应的离子方程式为                                   

    ⑤A、C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）

                                                    

    ⑥用离子方程式说明B与A形成的氢化物结合H+能力强于C与A形成的氢化物：

                                                     

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    一．单项选择

    1．D  2．A   3．B   4．B   5．D  6．C  7．B   8．A

    二．不定项选择

    9．A  10．BC  11．AD  12．AC   13．CD   14．B   15．C   16．D 

    三．（本题包括2小题，共22分）

    17．①③⑤⑦（6分）  说明：漏选、错选一个均扣2分，扣完为止

    18．⑴分馏（或蒸馏）（2分）

    ⑵①浓硫酸（1分）  使滴入烧瓶中的SiHCl3气化（2分）

    ②有固体物质生成（1分）  在1000～1100℃的反应温度下，普通玻璃会软化（1分）  

    SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）

    ③排尽装置中的空气（2分）

    ④将试样用稀盐酸溶解，静置取上层清液，加入氯水后再滴加几滴KSCN溶液，观察是否有红色溶液生成。（4分）

    说明：只要方案设计简单，现象明显，合理均可得分。

    四．（本题包括2小题，共19分）

    19．⑴第三周期第VIA族（2分）

    ⑵C3N4（2分）  大于（1分）

    ⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）

    20．⑴NaCl（2分）

    ⑵降低X、Y熔化时的温度，节约能源（2分）

    ⑶用作干燥剂（1分）

    ⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）

    2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）

    五．（本题包括1小题，共9分）

    21．⑴ ＜（3分）

    ⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）

    ⑶越少（3分）

    六、（本题包括2小题，共18分）

    22．⑴（2分）

    ⑵（2分）

    （2分）

    ⑶  （1分） （1分）

    23．⑴NaOH溶液、△（2分）    浓硫酸 、△（2分）

    ⑵A：     （2分） F： （2分）

    ⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）

    七、（本题包括2小题，共18分）

    24．⑴1:1（2分）  

    ⑵0.71（3分）

    ⑶6g（3分）

    25．⑴2.75mol/L（3分）

    ⑵0（3分）

    解析：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y

    96x＋160y＝12.8

               8x/3＋10y/3＝0.3

    解得：x＝y＝0.05mol

    根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

    故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0

    ⑶11.2L（4分）

    解析：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol

    本题采用极端假设：                                               

    若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

    若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

    所以：c中产生气体体积（V）等于11.2L。

     

     


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