酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
（1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是
B
B
．（填代号）
②如图2中哪个图象符合该同学的记录．
D
D
（填序号）
（2）乙同学配制100mL 1.5mol?L
-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
①X溶液是
酚酞
酚酞
，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是
将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
．
②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液 相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是
AB
AB
．
A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L
-1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
（3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是
29.2%
29.2%
．
②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
．
