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    13．有3个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g),△H =a kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l),△H =bkJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l),△H =ckJ/mol 关于它们的下列表述正确的是( ) A．a+b＝c B．1mol H2O由气态变为液态吸收(a-b)kJ热量 C．氢气的燃烧热为c/2 kJ D．1molH2 O由液态变为气态吸收l c/2-a kJ热量 第II卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素．B、E、F、I为单质．常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一．C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽．这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：
    （1）写出A的电子式
    ，B的原子结构示意图
    ，D的结构式是
    H-O-H
    H-O-H
    E在I中燃烧的现象为
    苍白色火焰（产生白雾）
    苍白色火焰（产生白雾）
    ．
    （2）25°C，101kPa下，2gE完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出E+F→D的热化学反应方程式
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    ．
    （3）铂做电极E与F、KOH溶液构成原电池，其负极反应为
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ；如果将通入的E改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ．
    （4）如图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ，
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ．
    （5）K+G═L的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．

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    （12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：

    ① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；

    ② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；

    ③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。

    已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=—889.6 kJ/mol

    H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0 kJ/mol

    第③步反应的热化学方程式为                                     。

    （2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                          ，溶液中H+向     极移动（选择填写“正”或“负”）。

    （3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

    2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。

    （4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4mol A和2 mol B，发生如下反应：

                2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1

    当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。

    （ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

    （ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     

    A．2 mol A、1 molB         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

    C．2 mol C、2 molD         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

     

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    （12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
    ① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
    已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1=" —285.8" kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=" —889.6" kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）  △H3=" +44.0" kJ/mol
    第③步反应的热化学方程式为                                     。
    （2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                         ，溶液中H+向     极移动（选择填写“正”或“负”）。
    （3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
    2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
    （4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
    2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol－1
    当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
    （ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
    （ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     
    A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
    C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

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    （12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
    ① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
    已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1=" —285.8" kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=" —889.6" kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）  △H3=" +44.0" kJ/mol
    第③步反应的热化学方程式为                                     。
    （2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                         ，溶液中H+向     极移动（选择填写“正”或“负”）。
    （3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
    2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
    （4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
    2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol－1
    当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
    （ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
    （ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     
    A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
    C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

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    (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是____________ (填序号)。此类反应具备的条件是①__________反应,②_________反应。   
    A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0  
    B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O( )+8H2O( )△H>0   
    C．CaC2(s)+2 H2O（）==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0   
    D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O( )：△H<0
    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：________。
    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则   
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是______ 。  
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是____________。    
    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为___________。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为______________mol。
    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
    ① 该电解槽的阳极反应式为___________，通过阴离子交换膜的离子数___________（填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________ ；
    ③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________。

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