（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（12分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应 ：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g) 2NH₃(g)
【小题1】若反应某时刻t时，n _t (N₂) =" 13" mol，n _t (NH₃) =" 6" mol，则a =__________mol；
【小题2】反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；[
【小题3】原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =________；
【小题4】原混合气体中，a∶b =__________；
【小题5】达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；
【小题6】平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________
Ⅱ：
【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液____________________；
【小题2】稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
【小题3】如何知道滴定到达终点？                                             
【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是        

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。


【小题1】若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
   a．稀硫酸与硫化亚铁            b．稀硝酸与硫化亚铁
   c．稀硫酸与硫化钠              d．稀盐酸与硫化亚铁
【小题2】现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
   ______________（填编号）。





【小题3】如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，
点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到
的现象是___________________________________________________。
【小题4】在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
   ______________________________________________________________
  反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【小题5】点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

【小题6】已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。