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    请回答下列问题:(1)比较下列两组物质的熔点高低SiC Si,SiCl4 SiO2(2)右图立方体中心的“● 表示硅晶体中的一个原子.请在立方体的顶点用“● 表示出与之紧邻的硅原子. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据下表数据，请回答下列问题：

    化学键

    Si―O

    Si―Cl

    H―H

    H―Cl

    Si―Si

    Si―C

    键能/ KJ?mol―1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜＝ SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

    ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

    ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

    SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)  该反应的反应热△H = ______ KJ/mol

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    根据下表数据，请回答下列问题：

    (1)

    比较下列两组物质的熔点高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl4________SiO2

    (2)

    右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

    (3)

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热△H＝________KJ/mol

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    (1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。
    A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
    (2)下列叙述正确的是____。
    A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
    D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：
    (3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
    (4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_______________。
    (5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。
    (6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
    (7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。

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    下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
    请回答下列问题：
    （1）物质E的结构式为__________。
    （2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
    （3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：_________________________。
    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为 ______________。
    （5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
    I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
    ①降低合成塔温度 ②适当增大压强 ③不断分离出产物C ④加入合适催化剂
    II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
    III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，则a/b______1/2(选填“>”、“<”或“=”）。

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    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10-10m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.60

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +2

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    根据上表回答下列问题：

    （1）C、I的氢化物可相互混溶在一起，请解释其可能的原因                    

                                                            ；

    (2) 写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

                                                                       ；

    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是      （写分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其电子式为

                    ，该化合物中共形成     个σ键，    个π键；

    （4）元素B、D、H与C组成的化合物B2C、DC、H2C的熔点高低顺序为            ，其原因是                                    ；

    （5）A和J相比较，非金属性较弱的是      （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的           （填编号）。

    a．氢化物中X—H键的键长（X代表A和J两元素）  b．单质分子中的键能

    c．两单质在自然界的存在                         d．含氧酸的酸性

    e．气态氢化物的稳定性和挥发性                   f．两元素的电负性

     

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