14．检验SO42-离子.下列操作中正确的是: ( ) A．先加过量稀硝酸.没有产生沉淀.再加硝酸钡.产生白色沉淀.证明有 B．先加过量硝酸钡.产生白色沉淀.——青夏教育精英家教网—

14．检验SO42-离子.下列操作中正确的是: ( ) A．先加过量稀硝酸.没有产生沉淀.再加硝酸钡.产生白色沉淀.证明有 B．先加过量硝酸钡.产生白色沉淀.再加稀盐酸.沉淀不溶解.证明有 C．先加过量稀盐酸.没有产生沉淀.再加氯化钡.产生白色沉淀.证明有 D．先加过量氯化钡.产生白色沉淀.再加稀盐酸.沉淀不溶解.证明有【查看更多】

在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是：

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

【解析】】在检验SO₄²^－时，必须首先排出其他离子的干扰，所以要先加入盐酸，若没有现象，再加入氯化钡溶液来检验。硝酸具有氧化性，因此若含有SO₃²^－，则被氧化生成SO₄²^－，因此无法证明原溶液中是否SO₄²^－，因此正确的答案是C。

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在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是：

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

【解析】】在检验SO₄²^－时，必须首先排出其他离子的干扰，所以要先加入盐酸，若没有现象，再加入氯化钡溶液来检验。硝酸具有氧化性，因此若含有SO₃²^－，则被氧化生成SO₄²^－，因此无法证明原溶液中是否SO₄²^－，因此正确的答案是C。

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（只填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：

取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全

．
③过滤所需要的玻璃仪器有

漏斗、烧杯、玻璃棒

．
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度

．
（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有

250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管

（填仪器名称）．
②计算后，需称出NaOH质量为

29.3

g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）

B→E→F→C→D→A→G

．
A．摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：

偏低

．B 称量时砝码生锈：

偏高

．

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：______．
③过滤所需要的玻璃仪器有______．
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol-L^-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有______（填仪器名称）．
②计算后，需称出NaOH质量为______g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）______．
A．摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：______．B 称量时砝码生锈：______．

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：______．
③过滤所需要的玻璃仪器有______．
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有______（填仪器名称）．
②计算后，需称出NaOH质量为______g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）______．
A．摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：______．B 称量时砝码生锈：______．

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