(本题计9分)四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl₄＋H₂O＝TiOCl₂＋2HCl↑)。TiCl₄可由TiO₂与Cl₂反应制得(TiO₂不与HCl反应)。此反应在1000℃高温下进行的很慢，但如果有炭粉存在时650℃～850℃反应便可顺利进行。右图是某同学设计的实验室制备TiCl₄的装置。请回答：

 (1)A装置中反应的化学方程式为___________________________________________。

(2)B装置中的试剂为________________，作用是______________________________。

(3)实验中炭粉的作用为_______________________。

(4)D装置中冷凝水的水流方向为____________进____________出，该装置的作用是_________________。

(5)E装置中NaOH溶液的作用是_______________________________________。

(6)该设计方案中除分液漏斗中的浓盐酸不能顺利滴下、E不能封口和可能倒吸外，还有一处明显的不足是_______________________________________________________。