A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C₂B₂的电子式为．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为＞，原因是．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有（至少写三种）．

某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（　　）

下列说法正确的是（　　）

（2011?南开区一模）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是．
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO₃^-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是（填序号）．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：
①A与B能形成多种气态化合物，B与D能形成两种常见气态化合物，D与E能形成两种离子化合物；
②B、C、D是同一周期相邻的三种元素，且有C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和；
③E元素的原子半径大于F元素的原子半径．
请回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是，E与D按原子个数为1：1形成的化合物的电子式是，所含的化学键有．
（2）B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物的结构式是，将其通入足量NaAlO₂溶液，现象是，离子方程式为．
（3）由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，检验其阳离子的方法是（用离子方程式表示）．
（4）具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体．写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式：．