将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应是

A.     Mg ,Mg-2e^-=Mg²⁺         

B. Al,Al-3e^-=Al³⁺(或Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O)

C. Al,6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑  

D. Mg , 6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑

将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是

1. A.
   Al， Al- 3e^-＝Al³⁺
2. B.
   Cu， Cu-2e^-＝Cu²⁺
3. C.
   Al， 2H⁺+2e^-＝H₂↑
4. D.
   Cu， 2H⁺+NO₃^-+e^-＝NO₂↑+H₂O

将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是

A.  Al， Al- 3e^-＝Al³⁺                     B.  Cu， Cu-2e^-＝Cu²⁺

C.  Al， 2H⁺+2e^-＝H₂↑                     D.  Cu， 2H⁺+NO₃^-+e^-＝NO₂↑+H₂O

将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是

A.  Al， Al- 3e^-＝Al³⁺                     B.  Cu， Cu-2e^-＝Cu²⁺

C.  Al， 2H⁺+2e^-＝H₂↑                     D.  Cu， 2H⁺+NO₃^-+e^-＝NO₂↑+H₂O

(1)甲、乙、丙有如下转化关系，且甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时发生反应：

甲+水乙+丙，乙氧化物+H₂O

①若甲是某种用途广泛的金属元素的氧化物，在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属元素在周期表中的位置是_______________。

②若甲是某种短周期金属元素的氯化物，则R是_______________(填元素名称)。

③将①②中的两种金属单质用导线连接后插入氢氧化钠溶液中构成原电池。该原电池中负极上的电极反应式是______________________________。

(2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

①丙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________

_______________________________________________________________________________。

②写出单质乙与浓HNO₃反应的化学方程式___________________________________________。