3．下列分子中.原子间都是只通过键相结合的是 A．CO2 B．N2 C．苯 D．CH4——青夏教育精英家教网—

3．下列分子中.原子间都是只通过键相结合的是 A．CO2 B．N2 C．苯 D．CH4 【查看更多】

[化学选修3——选修物质结构与性质模块]

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：

(1)

表中属于d区的元素是________(填编号)．

(2)

科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)．

(3)

元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
A．	分子中含有分子间的氢键
B．	属于含有极性键的非极性分子
C．	只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键
D．	该氢化物分子中②原子采用sp²杂化

(4)

某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为________；该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量为32)的电子式为________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量为17)，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________．

(5)

下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

请回答：

表中的金属元素是________(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是________．

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【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
A．分子中含有分子间的氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。

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【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
A．分子中含有分子间的氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。

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【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
A．分子中含有分子间的氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。