①当a=b+c时，B的物质的量分数_____________；

②当a＞b+c时，A的物质的量分数_____________；

③当a＜b+c时，A的转化率_____________。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)=== xC(g)+2D(g)，经过5 min，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^-1·min^-1，A在5 min末的浓度是_____________，B的平均反应速率是_____________，x的值是_____________。

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　         　  　　；该反应的正反应为　　        　反应（“吸热”或“放热”）

(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：               

Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)  △H=－41.2kJ/mol，制备CO₂与H₂的混合气体。用碱液吸收一定量CO₂的方法来提高混合气中H₂与CO₂的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO₂，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                。

（4）如将H₂与CO₂以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O（1）  ΔH₁＝－890.3 kJ/mol 

H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O（1）           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol 

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是                     。

（5）熔融盐燃料电池如下图：

该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄____________L。