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    量简是不能准确地计量的仪器.滴定管是较精确的计量仪器.准确量取25.00mL溶液.应该用50mL滴定管.又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管.高锰酸钾具有强腐蚀性.能腐蚀橡皮管.量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管.正确答案为C [例6]不能用水浴加热的实验是( ).先选择填空.再简要说明作此选择的理由.(1)某试管内装有约占其容积1/10的溶液.则溶液的体积是 .A.约lmL B.约3mL C.无法判断因为 .(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL.应选择的烧杯是 .A.400mL烧杯 B.250mL烧杯 C.100mL烧杯 D.50mL烧杯因为 . 分析与解答:试管有多种规格.试管的容积有大有小.第(l)小题没有确定试管的规格和容积.则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的.在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质.一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜.如配制50mL．溶液应选用100mL烧杯.正确答案:(l)C.题目并没有指明试管的大小规格C．选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    环境监测中，关于空气里SO2含量的测定有如下简易测定法：

    (1)测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化S，写出这一反应的化学方程式________．

    (2)测定装置如图所示．

    (3)测定方法①碘溶液的配制：为配制5×10－4 mol·L－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4 g　KI(加入KI并不影响I2溶液物质的量浓度的计量)，试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000 mL溶液，取此溶液50 mL稀释10倍，其操作方法是________，即得到5×10－4 mol·L－1的碘溶液．配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处．②测定：用移液管精确吸取5 mL　5×10－4 mol·L－1的碘溶液，注入图中的试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在测定地点(如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等)，按图中装置连接好仪器，徐徐抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数．设抽气次数为n，经计算，空气中SO2的含量＝1.6/n(mg·L－1)．空气中SO2允许含量不得超过0.02 mg·L－1则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO2含量超标，已造成空气污染．

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    空气中的SO2含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

    Ⅰ：甲同学设计了如下图所示的实验装置，测定某地空气中SO2的含量：

    (1)用上述装置测定空气中的SO2含量依据的化学反应原理是：

                           ▲                        (用化学方程式表示)。

    (2)应用上述装置测定空气中的SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定的数据是        ▲          。

    Ⅱ：乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取一定体积的5×10-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

    (3)若乙同学在实验室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃仪器是

              ▲         。

    (4) 如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其中可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误）是：

                     ▲                。

    Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，丙同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：

    (5)该V L雨水中溶解SO2的体积是      ▲     mL（标准状况）。

    (6)若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？

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    三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
    ①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
    ②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
    ③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
    ④…；
    ⑤重复②③④步操作1-2次；
    ⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
    请回答下列问题：
    （1）写出步骤④中的实验内容
    以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）
    以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）
    ，写出实验步骤④中的离子方程式：
    OH-+H+═H2O
    OH-+H+═H2O
    ．
    （2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是
    AC
    AC

    A．玻璃棒      B．托盘天平      C．烧杯       D．漏斗
    （3）步骤⑤的实验目的是
    减小误差，提高实验结果的准确度
    减小误差，提高实验结果的准确度
    ．
    （4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为
    C
    C
    （填字母选项）．
    A.50mL，50mL   B.150mL，100mL   C.100mL，150mL  D.250mL，500mL
    （5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为
    (30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
    1g
    ×100%
    (30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
    1g
    ×100%
    ．（不需要化简）

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