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    31．已知CH4的燃烧热为890 kJ/mol.现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol.完全燃烧后.生成CO2气体和18 g液态H2O.并放出515 kJ热量.请写出CO燃烧的热化学方程式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1，现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol ，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18 g液态水，并放出515 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为_________________，CO的燃烧热为________。

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    已知CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.6kJ·mol－1．现有0.75 mol　CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和18 g　H2O(l)，共放出515.9 kJ热量，由上可知1 mol　CO完全燃烧放出的热量为

    [　　]

    A．

    283 kJ

    B．

    374.4 kJ

    C．

    512 kJ

    D．

    566 kJ

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    已知CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1，现有CH4和CO的混合气体共20.16 L，完全燃烧后生成CO2和21.6 g液态水，并放出618 kJ热量．则CO燃烧的热化学方程式为________．

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    已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
    △H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
    请回答下列问题．
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
    CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
    CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
    ．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
    -128.1KJ/mol
    -128.1KJ/mol
    ．
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
    D
    D

    A．1：1        B．1：3        C．1：4        D．2：3．

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    已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
    △H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
    请回答下列问题．
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：    ．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=    ．
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：   
    A．1：1        B．1：3        C．1：4        D．2：3．

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