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    1．47 g/mL).它的物质的量浓度为 , (5)在“反应液I 中加KOH固体的目的是 : A．与“反应液I 中过量的Cl2继续反应.生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量.有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3+ 3H2O（条件：温度较高）

    ③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH→ 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

    回答下列问题：

    ⑴该生产工艺应在   __    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

    ⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式         __          ；

    ⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为     __      ；

    ⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是           __             ：

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物       D．使副产物KClO3转化为 KClO

    ⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品    _     （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途    _     。

     

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    （12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

    ③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

    回答下列问题：

    ⑴该生产工艺应在    __    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

    ⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式         __           ；

    ⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为      __      ；

    ⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是            __              ：

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物        D．使副产物KClO3转化为 KClO

    ⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品    _      （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途    _     。

     

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    （12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
    ②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
    ③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
    回答下列问题：
    ⑴该生产工艺应在   __   （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    ⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式        __          ；
    ⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为     __     ；
    ⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是           __             ：
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    ⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品   _     （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途   _    。

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH＋Cl2→KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低)

    ②6KOH＋3Cl2→5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高)

    ③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O

    回答下列问题：

    (1)该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；

    (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式________；

    (3)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g　KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为________；

    (4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是________：

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物

    D．使副产物KClO3转化为KClO

    (5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品________(写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途________．

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

    其生产工艺如下：

    已知：①2KOH＋Cl2→KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低)

    ②6KOH＋3Cl2→5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高)

    ③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O

    回答下列问题：

    (1)

    该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；

    (2)

    写出工业上制取Cl2的化学方程式________；

    (3)

    配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g　KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为________；

    (4)

    在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是

    A．

    与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．

    KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．

    为下一步反应提供反应物

    D．

    使副产物KClO3转化为KClO

    (5)

    从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品________(写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途________．

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