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    19．把100mL.2mol/L的NaOH溶液.100mL.2mol/L的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合.所得的溶液使酚酞试液显浅红色.则溶液中离子浓度关系正确的是 ( ) A．[SO2-4]=[Na+]>[NH+4]>[OH-]>[H+] B．[Na+]>[SO2-4]>[NH+4]>[OH-]>[H+] C．[NH+4]>[SO2-4]=[Na+]>[OH-]>[H+] D．[H+]+[NH+4]+[Na+]=[OH-]+2[SO2-4] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把50mL 2mol/L NaOH溶液、100mL 1mol/L H2SO4溶液与17mL 10％氨水(密度为0.96g/mL)混合，则所得的溶液中离子浓度大小的正确顺序为

    [　　]

    A．c()＞c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

    B．c(Na+)＞c(NH4+)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)

    C．c()＝c(Na+)＞c(H+)＞c()＞c(OH－)

    D．c()＝c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)

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    实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：
    （1）需要固体NaOH的质量为______；
    （2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在______仪器中称量；
    （3）配制时还需要用到的仪器有______（填字母）
    A．烧杯　　 B．铁架台（带铁夹）　 C.100mL容量瓶　 D.50mL容量瓶 E．蒸馏烧瓶　　F．胶头滴管　　　G．玻璃棒
    （4）按实验先后顺序排列下列实验步骤______（填编号）
    ①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
    ②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
    ③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
    ④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
    ⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
    ⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
    ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
    ⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切．
    （5）以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是______
    A．NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
    B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
    D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
    （6）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是______．

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    实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：
    （1）需要固体NaOH的质量为______；
    （2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在______仪器中称量；
    （3）配制时还需要用到的仪器有______（填字母）
    A．烧杯　　 B．铁架台（带铁夹）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸馏烧瓶    F．胶头滴管      G．玻璃棒
    （4）按实验先后顺序排列下列实验步骤______（填编号）
    ①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
    ②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
    ③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
    ④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
    ⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
    ⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
    ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
    ⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切．
    （5）以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是______
    A．NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
    B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
    D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
    （6）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是______．
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    （一）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量用了生锈的砝码；             B．将NaOH放在纸张上称量；
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出   E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线                 G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
    对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）
    偏大的有______．
    （二）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
    试回答下列问题：
    （1）计算所需浓硫酸的体积______（计算结果保留到小数点后1位）．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填序号）．
    A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯         C．10mL量筒
    D．100mL量筒      E．500mL容量瓶       F．1000mL容量瓶
    G．广口瓶          H．托盘天平           I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是______．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
    ④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验中错误的操作是______（用编号表示）．

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    （一）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量用了生锈的砝码；             B．将NaOH放在纸张上称量；
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出   E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线                 G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
    对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）
    偏大的有______．
    （二）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
    试回答下列问题：
    （1）计算所需浓硫酸的体积______（计算结果保留到小数点后1位）．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填序号）．
    A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯         C．10mL量筒
    D．100mL量筒      E．500mL容量瓶       F．1000mL容量瓶
    G．广口瓶          H．托盘天平           I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是______．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
    ④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验中错误的操作是______（用编号表示）．

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