( 12分 ) 如图所示的装置用于制备1，2 -二溴乙烷 ( 广口瓶中的NaOH溶液是为了吸收副反应产生的SO₂等 ) ，请回答下列问题:

    ( 1 ) 加热混合物至170 ℃ 左右是为了 ____________________ 。

    ( 2 ) 广口瓶中NaOH溶液过量，写出吸收SO₂反应的化学方程式 ___________________ 。

    ( 3 ) 使用水作冷却剂是为了什么？

    ( 4 ) 烧瓶中的混合液加热时先变棕色后变黑色是由于 _________________________ 。

    ( 5 ) 烧瓶中放些白瓷片，其作用是什么？

    ( 6 ) 生成的1，2 -二溴乙烷通常混有过量的溴，为洗去溴最好用 ______________ 。

（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。?

溶液中被沉淀的离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。?

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是         （填序号）；

A.NaClO     B.H₂O₂       C.KMnO₄     D.HNO₃

⑵物质Y的化学式是          ；

⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                   。

 

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl₂溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；

(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；

A．NaClO            B．H₂O₂             C．KMnO₄           D．HNO₃

②物质Y的化学式是      ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，则a的范围是          ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)=     mol·L^-1。(25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)

(3)欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，将采用什么方法和措施？__________。

 

（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。?

溶液中被沉淀的离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。?

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是        （填序号）；
A.NaClO        B.H₂O₂          C.KMnO₄              D.HNO₃
?⑵物质Y的化学式是         ；
⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                  。