（12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 。
（2）H₃O⁺中H—O—H的键角比H₂O中H—O—H的键角大，是因为                 。
（3）与CO₂是等电子体，可检验溶液中Fe³⁺的阴离子的电子式                    。
（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________（填标号）
a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是       （填标号）。
a、CF₄             b、 CH₄           c、 NH₄⁺           d、H₂O

（12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：

（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                  。

（2）H₃O⁺中H—O—H的键角比H₂O中H—O—H的键角大，是因为                  。

（3）与CO₂是等电子体，可检验溶液中Fe³⁺的阴离子的电子式                     。

（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。

②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________（填标号）

a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是        （填标号）。

a、CF₄              b、 CH₄            c、 NH₄⁺            d、H₂O

（12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：

（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 。

（2）H₃O⁺中H—O—H的键角比H₂O中H—O—H的键角大，是因为                 。

（3）与CO₂是等电子体，可检验溶液中Fe³⁺的阴离子的电子式                    。

（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。

②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________（填标号）

a、离子键          b、共价键          c、配位键          d、范德华力

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是        （填标号）。

a、CF₄              b、 CH₄            c、 NH₄⁺           d、H₂O

H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：

（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                  。

（2）H₃O⁺中H—O—H的键角比H₂O中H—O—H的键角大，是因为                  。

（3）与CO₂是等电子体，可检验溶液中Fe³⁺的阴离子的电子式                     。

（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。

②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________（填标号）

a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是        （填标号）。

a、CF₄              b、 CH₄            c、 NH₄⁺            d、H₂O

半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）

??????? A???????????? B?????????? C????????????? D?????? E

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5? PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为?????????????????????????????????? 。

（2）B中所装试剂是??????????????????? ,

E中冷水的作用是 ??????????????????????????????????????????????????

F中碱石灰的作用是_____??????????????????????????????????????????????????

（3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 ????????????????? 。

（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL

已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。