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    31．在25℃.醋酸溶液存在电离平衡CH3COOHCH3COO- + H+    (1)列出醋酸的电离平衡常数的表达式    (2)已知25℃醋酸的电离平衡常数为Ka = 1．75×10-5.若醋酸的起始浓度为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    醋酸溶液存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+(正反应为吸热反应)．已知25℃时，Ka＝1.8×10－5，则35℃时CH3COOH的电离常数

    [　　]

    A．大于Ka
    B．等于Ka
    C．小于Ka
    D．无法确定

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    在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0
    （1）下列方法中，可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。
    a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOHc.加入稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
    e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
    （2）25℃时，该电离平衡的平衡为1.75×10-5。现有：
    ①0.100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 其c(H+)之比为①：②=______。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同）
    （3）25℃时，向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1，则溶液中c(H+)=________mol·L-1 （计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是_________。

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    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    电解质

    平衡方程式

    平衡常数K

    Ksp

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-＋H+

    1.76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H+＋HCO

    HCOH+＋CO

    K1＝4.31×10-7

    K2＝5.61×10-11

    C6H5OH

    C6H5OH  C6H5O-＋H+

    1.1×10-10

    H3PO4

    H3PO4H+＋H2PO

    H2POH+＋HPO

    HPOH+＋PO

    K1＝7.52×10-3

    K2＝6.23×10-8

    K3＝2.20×10-13

    H3BO3

    5.7×10-10

    NH3·H2O

    NH3·H2O NH4+＋OH-

    1.76×10-5

    H2O

    Kw=1.0×10-14

    Mg(OH)2

    Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-

    5．6×10-12

    回答下列问题：

    I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为                （须填编号）；

    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：                               ；

    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)         

    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是         ；

        A．若混合液pH＞7，则V≥10

        B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)

        C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

        D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

     


    （5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

        ① T1        T2（填＞、=、＜）；

    ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是        。

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

    D．升温可使溶液由b点变为d点

    II．平衡常数的计算：

    （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

    ③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    则CH3COOH的电离平衡常数Ka=                        。

    （2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=                   。

    （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

       试列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算：          。

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    25℃时，50 mL　0.10 mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO―＋H+加入少量冰醋酸，平衡将________(填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”)，溶液中C(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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    下列说法正确的是  

    A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

    B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低

    C．取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

     

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