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    玻璃棒是化学实验中常用的仪器.其作用是用于搅拌.过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中.一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 ( )①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖.浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

    A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制

    B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

    C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

    D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

     

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    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
    A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制
    B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
    C．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
    D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

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    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是


    1. A.
      一定溶质物质的量浓度溶液的配制
    2. B.
      硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
    3. C.
      用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
    4. D.
      用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

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    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

    A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制
    B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
    C．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
    D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

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    下面是几种实验中常用的仪器：

    （1）写出序号所代表的仪器的名称：B______；C______；D______
    实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （2）配制过程中不需要使用的化学仪器有______（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
    （3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g．
    （4）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）．
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②“定容”
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （5）写出步骤②的具体操作：______．

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    15、（12分）    （1）Mg2+、Al3+、NO、SO（4分）

    （2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)

    （3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）

     

    16、⑴C、D、F、E；  ⑵10；⑶浓硫酸，干燥SO2               ⑷A、D  ⑸⑤     

    ⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4

     

    17、I．（1）溶液显色所需要的时间。

    （2）①2NO+O2+4CO4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；

    （3）①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动、   D 

    II．NO2（2）NH4NO3N2O＋2H2O（3分）

     

    18、 (1)、、Mg2+(2)氟，2H2O+2F2=4HF+O2(其它的合理答案也正确)

    (3) 2C+SiO2 2CO↑+Si  (4)2Mg+CO22MgO+C

    19、Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）

        Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；

        2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；

        K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）

    （2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡

    △

    或者说，当加热溶液时发生反应AlCl3+3H2O    Al（OH）3↓+3HCl↑，得不到无水氯化铝

     

    20、74；  C4H10O   CH3CH2OCH2CH3

    （1）碳碳双键、羧基（或）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）(2分)

    （5） (3分)

         (3分)

    21、（1）碱 、 PH约等于8时，c (HCO3-)最大，c (CO32-)最少，说明HCO3-极少电离。

    （2）AC

    （3）c (CO32-)≥1.01×10-5、

    （4）能、因为PH==11时，CO32-占总碳元素含量的50%以上，浓度为CO32-最低浓度的500倍以上，足以保证CaCO3沉淀，即Ca2+有效去除、

    c (CO32-)> c (HCO3-)> c (OH-)

     

    22、（1）①C≡O （2分）   CN－（2分）    ② b. c. （2分）

    （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）

    Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态   （2分）（3）d  （2分）

     


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