图中A～I分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质．部分产物和反应条件略去．

填写下列空白：
（1）写出电解A溶液的化学方程式：，电解过程中，向两极溶液中滴加酚酞试液，有一极溶液颜色变红，则该极为（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极，该极的电极反应为．
（2）若将a mol D全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为．
（3）写出下列反应的离子方程式：
H+D→I：；
B+X→C+F：；
E与B溶液的反应：．

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素与水反应的离子方程式是．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H₂+N₂ 2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L  密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素与水反应的离子方程式是．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：
B（s）+O₂=BO₂（g）；△H=-296.8kj?mol^-1
2BD₂（s）+O₂（g）2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
则1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为．
（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为．
（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NGH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．

写出下列反应的化学方程式
（1）工业合成氨；
（2）氯碱工业主反应；
（3）氯化铝与氨水反应（离子方程式）；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应；
（5）铜与稀硝酸反应（离子方程式）；
（6）二氧化硫使溴水褪色；
（7）工业制漂白粉．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期		II A		IV A			VII A
1	①
2				②	③	④	⑤
	⑥		⑦			⑧	⑨
		⑩					（11）

（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式，原子半径最小的元素的元素符号是．
（2）某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是，其元素原子结构示意图为．
（3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，此元素的名称为，其单质的电子式为，用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：．
（4）④与⑥形成原子个数之比为1：1的化合物的电子式为，用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程
（5）写出下列化学方程式
⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中
⑨的单质通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中．