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    为检验氯酸钾中含有氯元素.选用下列试剂和手段正确的实验操作顺序是 ①加硝酸银溶液 ②加水溶解 ③加热 ④过滤后取滤液 ⑤ 加催化剂 ⑥加稀硝酸酸化A ⑤③⑥①②④ B ③⑤②④⑥① C ①⑤③②④⑥ D ⑤③②④⑥① 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：

           A．连接好装置，并检查装置的气密性

           B．称取研细的黄铁矿样品

           C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

           D．以1L/min的速率鼓入空气

           E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

           F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

           G．吸收液用CCl4萃取，分液

           H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

        试回答：

     （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2      如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是          。

    （2）步骤G中所用主要仪器是       ，应取     （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

     （3）装置①的作用是                              。

     （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂

     （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数

    待测液体的体积/mL

    标准碱溶液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    第一次

    20.00mL

    0.00

    20.58

    第二次

    20.00mL

    0.22

    20.20

    第三次

    20.00mL

    0.36

    20.38

            则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）

    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。

         A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

     

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    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取，分液
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
    试回答：
    （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是          。
    （2）步骤G中所用主要仪器是      ，应取    （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。
    （3）装置①的作用是                              。
    （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数
    		待测液体的体积/mL
    		标准碱溶液的体积/mL
    滴定前
    		滴定后
    第一次
    		20.00mL
    		0.00
    		20.58
    第二次
    		20.00mL
    		0.22
    		20.20
    第三次
    		20.00mL
    		0.36
    		20.38
           则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。
    A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

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    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：

           A．连接好装置，并检查装置的气密性

           B．称取研细的黄铁矿样品

           C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

           D．以1L/min的速率鼓入空气

           E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

           F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

           G．吸收液用CCl4萃取，分液

           H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

        试回答：

     （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2      如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是           。

    （2）步骤G中所用主要仪器是       ，应取     （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

     （3）装置①的作用是                               。

     （4）步骤H中滴定时应选用       作指示剂

     （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数

    待测液体的体积/mL

    标准碱溶液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    第一次

    20.00mL

    0.00

    20.58

    第二次

    20.00mL

    0.22

    20.20

    第三次

    20.00mL

    0.36

    20.38

            则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为            （保留小数点后1位）

    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                 。

         A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

     

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    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取，分液
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
    试回答：
    （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是          。
    （2）步骤G中所用主要仪器是      ，应取    （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。
    （3）装置①的作用是                              。
    （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：
    滴定次数
    		待测液体的体积/mL
    		标准碱溶液的体积/mL
    滴定前
    		滴定后
    第一次
    		20.00mL
    		0.00
    		20.58
    第二次
    		20.00mL
    		0.22
    		20.20
    第三次
    		20.00mL
    		0.36
    		20.38
           则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。
    A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

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    草酸亚铁（FeC2O4?2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉．回答下列问题：
    Ⅰ：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究．
    （1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有
     
    ．
    （2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式．
    ①提出假设
    假设1：
     
    ；  假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
    ②设计实验方案证明假设3．
    限选试剂：1.0mol?L-1盐酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水．
    实验步骤 现象与结论
    步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量
     
    ，充分振荡    		 若溶液颜色明显改变，且有
     
    生成，则证明有铁单质存在
    步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加
     

     
     

     
    Ⅱ：某草酸亚铁样品中含有少量草酸．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   实验方案设计为：
    ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1 mL
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红．将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2 mL
    ③重复以上实验1～2次
    若某小组的一次测定数据记录如下：V1=18.90mL，V2=6.20mL．根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+）=
     
    ； n（C2O42-）=
     
    ；FeC2O4 的质量分数为
     
    （精确到0.01%）

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