④加入5-10滴混合指示剂.用0.025mol/LHg(NO3)2标准溶液滴淀水样.滴定至蓝紫色.试回答下列问题(1)水样中加入氢氧化铝悬浊液的作用是: .(2)加入过——青夏教育精英家教网—

④加入5-10滴混合指示剂.用0.025mol/LHg(NO3)2标准溶液滴淀水样.滴定至蓝紫色.试回答下列问题(1)水样中加入氢氧化铝悬浊液的作用是: .(2)加入过氧化氢发生的离子反应为: .(3)加入对苯二酚的作用是: .(4)若滴定到终点时俯视滴定管读数.会导致水样中氯化物含量测定结果 (填“偏高 .“无影响或“偏低 ).(5)若用V1――水样消耗硝酸汞标准溶液的体积(mL),c――硝酸汞溶液浓度,V――水样的体积(mL).则水样中氯离子的含量计算公式为:氯化物(Cl-,mg/L)= 用字母表示). 【查看更多】

下列说法不正确的是

A.0.2 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.在大试管中加入5.10 mL 1 mol·L^-1 HCl，再加入1 mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶

C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c()=c(Cl^-)

D.pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的CH₃COOH溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

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（09盐城第三次调研）孔雀石的主要成分是Cu(OH)2?CuCO3 （其杂质主要为FeCO3等），它用于制于胆矾的实验步骤如下：

①在100 mL烧杯中加入3 mol?L－1稀硫酸12 mL，加热，少量多次加入5~10 g孔雀石粉，控制硫酸铜溶液的pH约为1.5～2.0，并加水稀释至35 mL左右。

②滴加约4 mL 3% H2O2，待滴加完后，用2 mol? L－1 NaOH溶液调节溶液的酸度，控制pH值为3.0～3.5，将溶液加热至沸数分钟，趁热过滤。

③水浴加热，蒸发结晶

④重结晶

试回答下列问题：

（1）步骤①中为什么要少量多次加入孔雀石粉? ；用硫酸浸取的化学方程式：。

（2）pH值控制为3.0～3.5，其目的是：；加过氧化氢发生反应的离子方程式为：。

（3）为什么必须水浴加热及怎样判断蒸发浓缩已完成：。

（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

写出212－250℃温度范围内发生反应的化学方程式: 。

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下列说法不正确的是（　）

A．0.2 mol?的溶液中：[]＞[]＞[]＞[]

B．在大试管中加入5.10 mL 1mol?HCl，再加入1 mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：[]＝[]

D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

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（1）有右图所示A、B、C、三种仪器：请写出三种仪器的名称A

蒸馏烧瓶

B

分液漏斗

C

锥形瓶

．
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质2量，天平平衡后的状态如下图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是

左码右物

，烧杯的实际质量

27.4

g．

（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A

胶头滴管不能伸入试管

，
B

试管口应略向下倾斜

，
C

洗气装置导管应长进短出

．
（4）Fe（OH）₃胶体制备的操作是

在沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl₃（aq），继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

．

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（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

；硫酸铁

Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-

（2）写出下列反应的离子方程式：硫酸钠和硝酸钡

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

；碳酸钠与足量的盐酸

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，

呈现红褐色

，停止加热．（请补充完整）反应的化学方程式为

FeCl₃+3H₂O

△

.

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

.

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

．

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

CD

D

CD

B

AD

～～～～～

15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S²^－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S²^－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

(1)第三周期第VIIA族 (2分)

(2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ?mol^-1(2分)

(3)Al³^＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓ (2分) (4) H₂O (2分)

17．(10分)

（1） (2分)

（2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

（3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

（4）阳极：6O²^－－12e^－＝3O₂↑；阴极：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

（5）错误！未找到引用源。 (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^- HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不写）

⑵2.7×10^-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

19．（12分）

(1)D(2分)

(2)Cu(1分)

(3)H₂(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

20．（共10分）

(1)解： 2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)

起始浓度/ mol?L^－¹ 0.050 0.030 0

平衡浓度/ mol?L^－¹ (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040

= 0.010 = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－¹。(不带单位计算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。 (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe²^＋、Fe³^＋的水解，防止Fe²^＋被氧化成Fe³^＋。

21.（12分）

解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分)

（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

n(OH^-)=3×n(Fe³^＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (3分)

盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)

（3）n（H₂O）＝

＝0.054 mol

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (3分)

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