A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．I单质与NaOH溶液反应产生可燃性气体．

请填写下列空白：
（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置

第3周期、第IIIA族

第3周期、第IIIA族

；（周期和族）
（2）写出反应⑥的化学方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（3）写出反应⑦的化学方程式

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

；
（4）若28g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：

3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6QkJ?mol^-1

3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6QkJ?mol^-1

；
（5）反应⑦中若有18g I参与反应，则转移电子数为

2

2

N_A．

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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应．（部分反应物、生成物没有列出）．

请填写下列空白：
（1）如何检验D中阳离子：

取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe³⁺

取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe³⁺

（2）写出反应②的化学方程式：

3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂

写出反应⑦的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（3）E在空气中变成F的实验现象是

白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

（4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

计算该反应中若转移2mol电子，需要标况下的O₂

11.2

11.2

L．

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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为

 

；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式

 

；
（3）写出反应④的离子方程式

 

；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极

 

； 阴极

 

．
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是

 

．（填序号）

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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中F为红褐色沉淀．四氧化三铁遇酸可能发生反应
Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe³⁺+4H₂O
请填写下列空白：

（1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式

 

；
（2）写出G→J的离子方程式

 

；
（3）写出D→F的离子方程式

 

．

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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为

 

；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式

 

；
（3）写出反应④的离子方程式

 

；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极：

 

 阴极：

 

．

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

～～～～～

～～～～～

15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S^2－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S^2－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低 

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ?mol^-1   (2分)

    (3)Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓   (2分)     (4) H₂O   (2分)

17．(10分)

   （1）                      (2分)

   （2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

   （3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

   （4）阳极：6O^2－－12e^－＝3O₂↑；阴极：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

    （5）错误！未找到引用源。     (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-    HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不写）

⑵2.7×10^-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）

  ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

19．（12分）

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H₂(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

20．（共10分）

 (1)解：       2SO₂(g)   ＋     O₂(g)    2SO₃(g)

起始浓度/ mol?L^－1     0.050           0.030           0

平衡浓度/ mol?L^－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－1。(不带单位计算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe^2＋、Fe^3＋的水解，防止Fe^2＋被氧化成Fe^3＋。

21.（12分）

    解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

       n(OH^-)=3×n(Fe^3＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

       盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H₂O）＝

                ＝0.054 mol

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (3分)