（11分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）请回答图中甲池是______装置，其中OH^－移向________极（填“CH₃OH”或“O₂”）
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式_________。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”)，并写出此电极反应的电极反应式____________。
（4）乙池中反应的离子方程式为____________。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______（填序号）.

（1）写出三种元素的名称：X________，Y________，Z________。

（2）两种氧化物分别为________和________。

（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为（要求标明电子转移方向和总数）________________。

（4）用电子式表示Y的质量分数为74.19%的氧化物的形成过程________________。

已知X的阴离子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g×mol^-1和78g×mol^-1。在X和Y化合的生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：

（1）写出三种元素的名称：X________，Y________，Z________。

（2）两种氧化物分别为________和________。

（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为（要求标明电子转移方向和总数）________________。

（4）用电子式表示Y的质量分数为74.19%的氧化物的形成过程________________。

（11分）（1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

①写出制取高铁酸钠的化学方程式：                                    ；

②在制取高铁酸钠的反应中           元素被氧化；

③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                  。

   （2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH₄⁺与AlO₂^—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄⁺+A1O₂^—+H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃↑ 

试回答：

①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                             ；

②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。

请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                            。

③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．