题目列表(包括答案和解析)
锂电池技术是新能源汽车的核心技术。下面是锂电池工作原理示意图：
左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以自由通过而 电子e-不能通过，右边是由石墨和Li组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO4、LiAlCl4、LiAsF4等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。
请回答下列问题：
（1）锂电池比容量特别大的原因是： 。
（2）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因： 。
（3）某锂电池的电池反应方程式是Li+MnO2＝LiMnO2。下列有关说法错误的是_________(填字母，下同)。
A．它的负极是锂
B．MnO2在电极反应中被还原
C．当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗1mol MnO2
D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等有机物作溶剂
（4）另有一种锂电池是将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2)中作电解质溶液，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S
已知亚硫酰氯和AlCl3??6H2O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl3，则下列叙述正确的是____________。
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4：1
一．选择题（60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
C
A
C
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
D
B
B
C
D
C
B
二．填空题（34分）
21．（1） 碳碳双键 氯原子 （2） 4-甲基-3-乙基辛烷
（3） 
22、 
。
23．（1） 4 （2）_
（CH3）
24、（1） 4 。 （2） 0 个。 （3） ⑤
25．（1） 有气泡生成（1分） ， 酸性高锰酸钾溶液褪色（1分） ；
（2） 除去乙烯中的乙醇，排除干扰（2分） ；
（3） 
（2分）； 消去反应（1分） 。
（4） D （1分）
26、（1） 2 5
。 （2）方程式 3 H2N―C≡N
，
三聚氰胺的含氮量高为66.7%（1分），可提高奶粉的含氮量，冒充蛋白质（1分）
三、计算题（6分）
27、解：（1）2.3gA中含H物质的量为：
=0.3mol
（1分）
由质量守恒定律可知：m有机物 + mO2 = m(CO2) + m(CO) + m(H2O)
×
2.3gA中含C物质的量为
+
= 0.1mol （1分）
（2）
=0.05mol （1分）
该有机物中C、H、O原子个数比为：2:6:1 化学式为：C2H6O （2分）
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