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题目列表(包括答案和解析)

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

乙

（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是

．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

等于

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则

甲

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言

乙

（填“甲”或“乙”）判断是错误的．

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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO

水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

大于

NaHCO₃（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

乙

（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是

（填选项）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

等于

8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则

甲

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言

乙

（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是

碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解

．

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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO₃^-离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”） NaHCO₃．丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则

乙

（填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是

（填编号）
A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则

甲

（填“甲”或“乙”）．
（3）查阅资料发现，NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言

乙

（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是

常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃

．

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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是

．A、Ba（OH）₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系：

．

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10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的PH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：

；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；

（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明

（填“甲”或“乙”）推断正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5．据此资料可以判断

（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是

．

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1-8 B A A C B C C D

9-14 D BC C AD B CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K = 变小正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，常数减小（1+1+2分）

⑶减小不变（1+1分）

⑷> 压强增大后，C可能已经液化或者固化（1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞无色变成浅红色（2分）

⑶碱式滴定管锥形瓶（2分）

⑸1 滴定管只用水洗，未用NaOH润洗滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失滴定终点判断不准，溶液呈红色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L （有效数字1分）（2分）

17．（9分）

⑴还原使与空气充分接触将MnO₂充分氧化（1+ 2分）

⑵2H⁺ + 2e^― = H₂↑（或2H₂O + 2e^― = H₂↑+ 2OH^―） MnO₄²^― ― e^― = MnO₄^―

2K₂MnO₄ + 2H₂O 2KMnO₄ + 2KOH + H₂↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略 H₂O₂ + SO₂ = H₂SO₄（1+ 2分）

⑵HS^―+ H₂OH₂S + OH^―（2分）

⑶H⁺ + HSO₃^― = H₂O + SO₂↑（2分）

⑷负 O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al₂O₃4Al+3O₂↑（2分）

⑵2Al+2OH^―+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑（2分）

⑶①4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑（2分）

②H⁺放电，促进水的电离，OH^－浓度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴碱性 A²^―将发生水解 A²^―+ H₂O HA^― + OH^―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分少1个，扣2分，少2个扣3分，只答对1个或未答0分）

⑶< H₂A的第一步电离产生的H⁺对HA^―的电离有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na⁺)> c(HA^―)> c(H⁺)> c(A²^―)> c(OH^―) （2分）

21．（9分）

小（2分）

⑴D 混合物中有砖红色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag₂CrO₄的溶度积常数计算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸银时先生成AgCl沉淀。

所以当Cl^―全部被消耗时，混合体系的总体积约为40mL，此时

c(CrO₄²^―) = =5.26×10^―⁴ mol/L

c(Ag⁺) = =6×10^―⁵ mol/L（AgNO₃过量很少即可）

c(Cl^―) = = 3×10^―⁶ mol/L < 1×10^―⁵ mol/L（Cl^―沉淀完全）（4分）

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