C. 0.2molㄍL Na2S2O3和0.1molㄍL H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30 0C——青夏教育精英家教网—

C. 0.2molㄍL Na2S2O3和0.1molㄍL H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30 0C 【查看更多】

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是

D

A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是

NO₂、NO

，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

B

．
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为

浓硫酸

．
（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质 ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式

CI₂+2I^-=2Cl^-+I₂

．在①处包有的固体物质可能是
a．MnO₂ b．KmnO₄ C．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是

先变红后褪色

．

过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO₃^－的物质的量为

A.0.05mol B.0.1mol

C.0.2mol D.0.25mol

(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c____ 0.2mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A^－) c(Na^＋)（填﹥、﹤或＝）。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ___。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝____________mol·L^－¹。

下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol·V的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl^-)>c(Na^＋)>c()>c(OH^-)>c(H^＋)

B.0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c()＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

C.0.2mol·L^-1（NH₄）₂SO₄溶液：c()>c()>c(H^＋)>c(OH^-)

D.0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c()>c()>c(OH^-)

300mLAl₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液300mL,反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（）

A. 0.4mol/L B.0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L