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    (4)通入干燥的HCl气体(2分), 可防止CuCl2•2H2O受热脱水时发生水解生成Cu(OH)2 ,(或通入HCl增大C(H+),使Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+平衡向左移动, 抑制CuCl2的水解 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?南京二模）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3；2P+5Cl2（过量）
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    （1）如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）．
    ①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是
    排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
    排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
    ．
    ②实验过程中，应控制
    氯气的流量
    氯气的流量
    ，以减少PCl5的生成．
    ③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5
    等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
    蒸馏
    蒸馏
    （填实验操作名称），即可得到PCl，纯品．
    （2）已知：
    a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
    b．（NH4）3BO3，溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
    c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    ①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
    步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
    步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
    步骤3：准确加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（过量），再
    迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
    迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
    ；
    步骤4：
    加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
    加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
    ；滴至终点时消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
    2.75(c1v1-
    1
    2
    c2v2)
    m
    ×100%
    2.75(c1v1-
    1
    2
    c2v2)
    m
    ×100%
    （用含字母的代数式表示）．

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    下列是关于Cl2的制备和性质的系列实验，请回答有关问题．
    （1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    写出该反应的离子方程式
     
    ，指出该反应的还原剂：
     
    ．
    （2）把红热的铁丝插入已收集满氯气的集气瓶中．
    可观察的现象：
     
    ，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液呈
     
    色．该反应的化学方程式：
     

    （3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条
     
    褪色．
    （4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：
     
    ，
    （5）Cl2有
     
    ，该实验应在通风橱中进行．

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    为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
    ①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量为m1．
    ②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2．
    ③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3．
    已知实验时的温度T（K），压强p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空气的平均相对分子质量为29.0，密度ρ空气（g?L-1）．回答下列问题：
    （1）本实验的原理是（具体说明）
    根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比．
    根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比．
    ．
    （2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？答
    为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气体．
    为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气体．
    ．
    （3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的．
    （4）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是
    29.0×
    m样品
    m空气
    或29.0×
    m2-m1
    m3-m1
    ×
    ρ水
    ρ空气
    29.0×
    m样品
    m空气
    或29.0×
    m2-m1
    m3-m1
    ×
    ρ水
    ρ空气
    （列算式）．

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    （2013?天津）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性：
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    ．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是
    在沉积的FeCl3固体下方加热
    在沉积的FeCl3固体下方加热
    ．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
    ②⑤
    ②⑤
    ．
    （4）装置B中冷水浴的作用为
    冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品
    冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品
    ；装置C的名称为
    干燥管
    干燥管
    ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
    KMnO4溶液
    KMnO4溶液
    ．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    ．
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为
    Fe2+-e-=Fe3+
    Fe2+-e-=Fe3+
    ．
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；②
    FeCl3得到循环利用
    FeCl3得到循环利用
    ．

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    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

     

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    黄磷

    44．1

    280．5

    1．82

    2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5

    PCl3

    －112

    75．5

    1．574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105．3

    1．675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

     

    如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。

    （1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是                                  。

    （2）实验过程中，应控制                   ，以减少PCl5的生成。

    （3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过                   （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

    （4）已知：a．H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

    ①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：

    步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

    步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。

    步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再                                。

    步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

    ②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为                 （用含字母的代数式表示）。

     

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