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    表示物质的量浓度不写C(HCl).失分. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。

    ①写出基态Fe3+的核外电子排布式                                              。

    ②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为            。

    ③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

    ④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                     。

     

    （2）氨气是一种重要的化工原料。

    ①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度

    为                                               。

    ②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol－l

    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l

    写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                               。

    （3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

    ①下列说法错误的是                  ；

    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu

    B．电解一段时间后，装置丙的pH减小

    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

    D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为                                   ；

    ③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                   。

     

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    （1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。
    ①写出基态Fe3+的核外电子排布式                                             。
    ②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为           。
    ③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
    ④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                    。
     
    （2）氨气是一种重要的化工原料。
    ①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度
    为                                              。
    ②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol－l
    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)     △H＝－908 kJ·mol－l
    写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                              。
    （3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

    ①下列说法错误的是                 ；
    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu
    B．电解一段时间后，装置丙的pH减小
    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为；
    ③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                  。

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    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
    8.3
    8.3
    mL？进行这步操作时，应选择下列量器
    a
    a
    （填序号）．
    a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
    A
    A
    ．
    A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
    除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
    BD
    BD

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  D．定容时俯视容量瓶刻度线
    （4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
    ；
    ②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
    ③有
    0.2
    0.2
    摩尔HCl被氧化？

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    根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuS PbS MnS
    Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 6.3×10-36 8×10-28 2×10-10
    （1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去．据此可知CdS的溶度积比MnS
    小
    小
    （填“大”或“小”），写出用MnS除去Cd2+时反应的离子方程式
    Cd2++MnS=Mn2++CdS
    Cd2++MnS=Mn2++CdS
    ．
    （2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
    2.6×10-9mol/L
    2.6×10-9mol/L
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （3）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）
    2CuCl2?2H2O
      △  
    .
     
    Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
    2CuCl2?2H2O
      △  
    .
     
    Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
    ；由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    ．

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    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL？进行这步操作时，应选择下列量器______（填序号）．
    a、10mL量筒　b、50mL量筒　c、100mL量筒
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
    A．药匙　　 B．胶头滴管　　　C．玻璃棒　　　D．烧杯
    除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是______．
    （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　　 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　D．定容时俯视容量瓶刻度线
    （4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______；
    ②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
    ③有______摩尔HCl被氧化？

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