实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为

1.0

1.0

g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有

250mL容量瓶，胶头滴管

250mL容量瓶，胶头滴管

．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是

酸式滴定管

酸式滴定管

．滴定达到终点的现象是

最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

0.10mol/L

0.10mol/L

．
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的

丙

丙

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

ADE

ADE

（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是

加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色

加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色

．此时锥形瓶内溶液的pH为

8.2～10

8.2～10

．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

0.1136mol/L

0.1136mol/L

（保留四位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作

丙

丙

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
A．滴定终点读数时俯视读数

偏低

偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

偏低

偏低

C．锥形瓶水洗后未干燥

无影响

无影响

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

偏高

偏高

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

偏高

偏高

．

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）

 

→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→

 

→

 

→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、

 

、

 

．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标是

 

．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

 

（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用（如图）操作

 

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

 

．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定达到终点的现象是            ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是          。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为          。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成
测定结果（待测液浓度值）偏高的有      （漏选得1分，错选、多选得0分）：
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

C

B

D

B

D

B

C

D

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

C

D

B

B

D

B

B

A

19

20

21

22

23

24

25

――

――

A

B

D

B

C

C

A

26、（14分）

⑴电解池 ，原电池 （2分，各1分）

⑵阳，4OH^- - 4e^-  = 2H₂O+ O₂↑

 2H₂O+2CuSO₄ = 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ （5分，第一空1分，其它各2分）                

（3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

27、（10分）

（1）Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃＋3H⁺ ，将FeCl₃先溶于盐酸，然后再加水稀释  。                               

碳酸钙消耗了H⁺，使Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃沉淀。（6分，各2分）

（2）白色悬浊液逐渐转变为黑色悬浊液。2AgCl_（s）＋S^2―＝Ag₂S_（s）＋2Cl^―。（4分，各2分）

28．(9分)

(1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

(3) 增大氧气的浓度，a、b。（3分，第二空2分，多选不给分）  

（4）不  、向左。（2分，各1分）

29．（11分）

（1）①转移，定容   ②烧杯（或表面皿）、药匙。（4分，各1分）

（2）①溶液从无色恰好变为红色,且半分钟内不褪去。

②0.11mol?L^-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

30．（6分）（1）0.04 mol?L^-1?min^-1、80%  （2）16%

（算出反应速率且过程正确的给4分，转化率和体积分数各给1分）