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    根据上述转化关系图回答:(1)写出下列物质的化学式X: J: (2)物质H的电子式 .物质J中的化学键类型有 (3)写出反应①的化学方程式 .写出反应②的离子方程式 .写出反应③的化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网根据要求回答下列叙述相关问题
    Ⅰ、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）如图是N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    根据此反应特点判断2molN2与足量的H2反应放出的热量
     
    184kJ（＞、＜或=）
    Ⅱ、已知CH4在O2中燃烧有如下两种反应途径
     ①CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）→CO（g）+2H2O（l）△H1
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）→CO2（g）△H2
    ③CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O （l）△H3
    （1）根据盖斯定律写出上述物质转变过程中△H1、△H2、△H3的关系式
     
    ．
    （2）比较|△H1|、|△H3|的大小是：|△H1|
     
    |△H3|（填＞、＜或=）

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    现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答
    （1）写出下列物质的化学式X_________、G_________；
    （2）物质H的电子式：___________；物质J属于哪种晶体类型：___________。
    （3）写出反应①的化学方程式_________________；写出反应④的离子方程式___________________。

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    A～H以及X、Y的转化关系如右图所示：

    请回答下列问题：
    （1）电解上述滤液时产生G的电极是
    阳极
    阳极
    ，其电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （2）取上述滤液进行焰色反应实验显紫色（透过钴玻璃片），图中焰色反应显紫色的还有
    D、F、Y
    D、F、Y
    ．
    （3）写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （4）写出G与B溶液反应的化学方程式：
    Cl2+H2O2=O2↑+2HCl
    Cl2+H2O2=O2↑+2HCl
    ．
    （5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．

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    在真空中将一种晶体物质A加热到200℃时，即产生4种气体B、C、D、E，它们的物质的量之比为1∶1∶1∶1，冷却到0℃时生成另一种晶体物质K，此时4种气体中有一种没有参加反应，该气体相对氢气的密度为14。各物质之间有如图所示的转化关系，其中F、H为单质，其余为化合物，C为无色液体，G为淡黄色粉末状固体，E与H的相对分子质量相等。根据上述信息回答下列问题：

    (1)写出A的化学式　　　　。写出A的名称                                    。

    (2)写出B分子的空间构型　　　　，写出G的电子式                                   

    (3)写出反应②的化学方程式                                    。

    (4)写出物质K与足量的I溶液在加热的条件下反应的离子方程式：                                   

                                                                              

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    在真空中将一种晶体物质A加热到200℃时，即产生4种气体B、C、D、E，它们的物质的量之比为1∶1∶1∶1，冷却到0℃时生成另一种晶体物质K，此时4种气体中有一种没有参加反应，该气体相对氢气的密度为14。各物质之间有如图所示的转化关系，其中F、H为单质，其余为化合物，C为无色液体，G为淡黄色粉末状固体，E与H的相对分子质量相等。根据上述信息回答下列问题：
    (1)写出A的化学式　　　　。写出A的名称                                   。
    (2)写出B分子的空间构型　　　　，写出G的电子式                                   
    (3)写出反应②的化学方程式                                   。
    (4)写出物质K与足量的I溶液在加热的条件下反应的离子方程式：                                   
                                                                              

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    生物参考答案

    1、C   2、B  3、D  4、C  5、B   6、A

    28．（14分，除1、4小题外，每空1分）

    （1）DNA复制  转录  翻译  逆转录 （4分）

    （2）c   （3）间（S）   （4）rRNA  mRNA  tRNA   （5）细胞核   

    （6）tRNA（转运RNA）  氨基酸 

    （7）如下图：（各2分）

    29．Ⅰ、（16分，每空2分）

    （1）BbTt，雌雄同株异花，雌雄同株异花、雄株和雌株，9：3：4．

    （2）bbTT，bbtt   （3）bbTt，bbtt。

    Ⅱ、（8分）（1）A（1分）　D（1分）（2）1/2（1分）　aaXBY（1分）　Ⅱ-8（1分）

    （3）2/3（1分）　　1/8（1分）　　7/24（1分）

    30．（16分，每空2分）

       （1）a （1分） 光反应（1分）   （2）b  ①色素的数量  ②五碳化合物的含量

       （3）①a温度主要通过影响光合作用的酶的活性影响光合作用强度   

    b一定时间内，光合作用产生的氧气的量可反映光合作用的强度

    ②一定时间内光合作用产生的O2气泡数

     

     

     

     

    物理参考答案

    二、选择题

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    答案

    ACD

    AC

    B

    A

    ABD

    D

    C

    D

    三、填空题

    22．Ⅰ 4s ， 96m  。Ⅱ 0  ，

     

    23．解：设物体与地面的摩擦因数为μ，在拉力作用下运动到斜面底端时的速度为v0。向右加速过程的加速度为：

                                 　　　　　　　　 ①

    其通过的位移为：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②

    物价沿斜面上滑过程的加速度为：

    　　　　　　　　③

    沿斜面上滑过程有：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④

    物体下滑过程的加速度为：

    　　　　　　　　⑤

    设物体下滑到斜面底端时的速度为v，下滑过程有：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑥

    向左运动过程的加速度为：

             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑦

    向左运动过程有

    　　　　　　　　　　　　　　⑧

    由以上8式解得：

    24．①    得：

    ②

     

     

    联立得：

    选考题

    31．（1）D

    （2）解答：P点两次出现波峰的最短时间是0.4 s，所以这列波的周期T=0.4 s.

       （1）由波速公式得  v=x/T=4/0.4 m/s=10 m/s

       （2）由t=0时刻到R第一次出现波峰，波移动的距离s=（9-2） m=7 m.

    则t=s=0.7 s

       （3）在上述时间内，R实际振动时间t1=0.7 s-0.4 s=0.3 s，

    因此R通过的路程为s路=4×2× cm=6 cm.

    32．（1）AB

       （2）解：⑴由质量数守恒和电荷数守恒得：B+n→He+Li

       （2）由动量守恒定律：

    可以求出反冲核的速度大小v2=103m/s方向和α粒子的速度方向相反

    由带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动的半径公式可求得它们的半径之比是120∶7

    化学参考答案

    选择题：7―11   DCBACBD

    25．（1）红褐色（1分）；      4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。（2分）

       （2）淡黄色固体（1分）；     向内（1分）；       NaOH（或碱）（1分）。

       （3）NO（1分）；        3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）。

       （4）（黄绿色变为）无色（1分）；          5（2分）。

    26． ⑴H2O（2分）       NH4NO3 （2分）

    ⑵NH3 电子式略 （2分）      离子键 共价键（配位键）（4分）

    ⑶①AlN  + 3H2O  =  Al（OH）3↓ +  NH3↑（2分）

    ②Al（OH）3  +  OH- ===AlO2- +   2H2O

    或 Al（OH）3  +  OH- ===[Al（OH）4]- （2分）

    ③4NH3 + 5O2   ======  4NO  +  6H2O（条件：催化剂 加热）（2分）

    27．（1）C F G  （3分）

    （2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ （3分）

    （3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（3分）

    （4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（3分）

    （5）% 或 112（W2 --- W1）/ 16a 等（3分）

    34．（1）①CaCO3 = CaO+CO2↑（条件高温）（2分）⑥MgCl2（熔融）     Mg+Cl2↑（2分）

    （2）阴极： Mg2++2e－=Mg（2分）

      （3）蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 坩埚钳（4分）

      （4）在氯化氢气流中（1分）  抑制氯化镁水解生成氢氧化镁（1分）

    （5）电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环（1分）

    （6）不同意（1分）因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（1分）

    35．（每空3分）（1）Na    F  （2）HF  ，因为HF分子间存在氢键 ；（3）CaF2

    36．（1）C3H5ON  （2分）；                    （2分）

       （2）ACD（3分）

       （3）HCN（2分）； CH2=CH―CN + H2O                   （3分）

     

       （4）                                               （3分）

     

     


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