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    21．现有X.Y.Z.A.B.C.D几种元素:①X.Y.Z是原子核外有3层电子的金属元素.原子半径X<Y<Z.②A.B是非金属元素.它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB.室温时.A的单质为淡黄色固体.B的单质为液态.③C是元素周期表中氧化性最强的元素.④D的单质是常温下呈液态的金属.利用上述已知条件请回答下列问题:(1)Y在周期表中的位置是 ,H2A的名称为 ,(2)B 单质的颜色为 .(3)用电子式表示化合物YB2的形成过程 .(4)C单质与水反应的化学方程式为 .(5)D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害.通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理.写出反应的化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同．
    现有A、B、C、D、E五种中学化学中常见的化合物，转化关系如下所示．
    A→B→C→D→E
    涉及反应的所有反应物和产物均由X、Y、Z中的一种或几种元素组成．请回答：
    （1）D的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知D的化学式为
    HNO3
    HNO3
    ．
    （2）E是一种离子化合物．在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量E放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，
    将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH4+离子
    将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH4+离子
    ．
    （3）A生成B的反应是工业制取D的基础，该反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．在反应中若有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的A的体积为
    5.6
    5.6
    L（标准状况）．

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    已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同．
    现有A、B、C、D、E五种中学化学中常见的化合物，转化关系如下所示．
    A→B→C→D→E
    涉及反应的所有反应物和产物均由X、Y、Z中的一种或几种元素组成．请回答：
    （1）D的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知D的化学式为______．
    （2）E是一种离子化合物．在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量E放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，______．
    （3）A生成B的反应是工业制取D的基础，该反应的化学方程式为______．在反应中若有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的A的体积为______L（标准状况）．

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    一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    B

    D

    B

    C

    B

    A

    A

    D

    D

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    C

    C

    C

    A

    C

    D

    D

    B

    B

    B

    21．（9分）（1）第三周期第IIA族   硫化氢（2）深红棕色  

     

    （3）                                                         

    （4）2F2+2H2O=4HF+O2   （5）Hg+S=HgS    

    22．(14分)（1）Fe、C、Si、Al  　（2）NO2、Fe(OH)3　（3）、　、　     (4) C +4 HNO3(浓)===CO2 + 4NO2 + 2H2O

    （5）2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2  或Si + 2NaOH + H2O ==Na2SiO3 + 2H2（6）SiO32- + 2H+ + H2O ==H4SiO4   或  AlO2- + H+ + H2O ==Al(OH)3

    23. （15分）（2）蒸馏烧瓶  ;常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应

    （3）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 

    （或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品红溶液逐渐褪色    强氧化

    （4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）

    （5）铁碳在溶液中形成原电池

    （6）×100%（或×100%或×100%）  （7）B  

    24．（16分）（1）C8H8O2   (2)醛基，羟基  (3)甲、乙、丙；（4）甲：与FeCl3溶液作用显紫色；丙：与银氨溶液共热会发生银镜反应；（5）6种结构简式略

    25．（6分）C3N6H6

     

     

     

     


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