C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：

请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：

H₂O₂

H₂O₂

；
G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：

．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L^-1的E水溶液的化学方程式：

2KCl+2H₂O

电解  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

2KCl+2H₂O

电解  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为

1.12L

1.12L

；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是

Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe

（4）写出A+F→J的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na₂CO₃，请写出A转化为B的离子方程式

 

．
（2）若B为Al₂O₃，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式

 

．
（3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式

 

．画出组成单质A的元素原子结构示意图

 

．
（4）若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理，请写出B转化为C的离子方程式

 

．
（5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为

 

．
（6）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式

 

．

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C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：

请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：______；
G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：______．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L^-1的E水溶液的化学方程式：______ 2KOH+Cl₂↑+H₂↑

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B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na₂CO₃，请写出A转化为B的离子方程式______．
（2）若B为Al₂O₃，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式______．
（3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式______．画出组成单质A的元素原子结构示意图______．
（4）若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理，请写出B转化为C的离子方程式______．
（5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为______．
（6）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式______．

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一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

B

C

B

A

A

D

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

C

A

C

D

D

B

B

B

21．（9分）（1）第三周期第IIA族   硫化氢（2）深红棕色  

（3）                                                         

（4）2F₂+2H₂O=4HF+O₂   （5）Hg+S=HgS    

22．(14分)（1）Fe、C、Si、Al  　（2）NO₂、Fe(OH)₃　（3）、　、　     (4) C +4 HNO3(浓)===CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

（5）2Al + 2NaOH + 2H₂O ==2NaAlO₂ + 3H₂  或Si + 2NaOH + H₂O ==Na₂SiO₃ + 2H₂（6）SiO₃^2- + 2H⁺ + H₂O ==H₄SiO₄   或  AlO₂^- + H⁺ + H₂O ==Al(OH)₃

23. （15分）（2）蒸馏烧瓶  ;常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应

（3）2Fe+6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO4)₃+3SO₂↑+6H₂O 

（或C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）品红溶液逐渐褪色    强氧化

（4）2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺（或Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑）

（5）铁碳在溶液中形成原电池

（6）×100%（或×100%或×100%）  （7）B  

24．（16分）（1）C₈H₈O₂   (2)醛基，羟基  (3)甲、乙、丙；（4）甲：与FeCl₃溶液作用显紫色；丙：与银氨溶液共热会发生银镜反应；（5）6种结构简式略

25．（6分）C₃N₆H₆