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    (3)2A1+3SO+3Ba+6OH====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式

    A.Ba2++SO===BaSO4↓

    B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓

    C.Al3++4OH－===AlO+2H2O

    D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    E.Al3++2SO+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓

    F.Al3++2SO+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO+2H2O

    请回答:

    (1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________________。(只选一个填写字母，下同)

    (2)SO完全沉淀时的离子方程式为_________________________。

    (3)沉淀达到最大量时，沉淀的总和为__________ mol，此时的离子方程式为______________。

    (4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c(SO)为a mol·L－1，当滴加完等体积的b mol·L－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L－1(用a、b表示)。

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    D．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多

    2Al3++3SO+3Ba2++6OH=2Al（OH）3↓+BaSO4↓

     

     

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    某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

    （1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
    ①Mg+2H+═Mg2++H2↑，
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑

    ②
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ，
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Mg2++OH-═Mg（OH）2↓     
    ③
    OH-+CO2=HCO3-
    OH-+CO2=HCO3-
    CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-     
    ④2A1（OH）3═Al203+H20
    （2）该样品中铝的质量分数是
    54b
    102a 
    ×100%
    54b
    102a 
    ×100%
       
    （3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果
    B
    B

    第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果
    A
    A
      第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果
    A
    A

    A．偏高    B．偏低    C．不影响．

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    向明矾水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，写出符合下列要求的离子方程式．
    （1）明矾水溶液中Al3+恰好沉淀时，
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    ；
    （2）只生成一种沉淀时，
    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    ．

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    下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是
    第三周期、IIIA族
    第三周期、IIIA族
    ；？写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式
    2A1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2+3 H2↑
    2A1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2+3 H2↑

    （2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为
    Cl2
    Cl2
    ．
    （3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为
    A1O2-
    A1O2-
    （用化学符号表示）．

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