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    15．将79.2g (NH4)2SO4固体与过量NaOH固体共热.放出的气体全部被含39.2g溶质的磷酸溶液吸收.此时生成的盐是 A．NH4H2PO4 B．(NH4)2HPO4 C．(NH4)3PO4 D．(NH4)2HPO4和NH4H2PO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算：
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的浓盐酸的体积．
    （3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．

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    将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为
    1
    1
    moL，将这8.96L的气体和标况下
    3.36
    3.36
    L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余．

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    将19.2g 的Cu投入3mol/L 400mL过量的稀硝酸中，微热，充分反应至Cu完全溶解，用排水集气法收集生成的气体．
    （1）写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）用排水集气法收集生成的气体的体积（标准状况）最多为
    4.48
    4.48
    L．
    （3）反应结束后，所得溶液（反应前后溶液的体积变化忽略不计）中H+的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）

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    （2010?启东市模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    滴加溶液A的体积/mL 10.0 20.0 30.0
    生成气体的体积/mL（标准状况） 89.6 179.2 224
    （1）计算稀硫酸的物质的量浓度．
    （2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
    （3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
    16n(H2O2)
    m(样品)
    ×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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    三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白．而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

    （1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    （2）图2是图1的改进装置，其优点有
    防止倒吸；NO、NO2有毒气体能被完全吸收
    防止倒吸；NO、NO2有毒气体能被完全吸收
    ；
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4．]请回答下列问题：
    ①方案2中甲物质是
    b
    b
    （填字母序号）．  a．CaO   b．CuCO3    c．CaCO3
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g． 
     请回答下列问题：
    ②加热时温度不宜过高的原因是
    防止双氧水分解
    防止双氧水分解
    ，根据有关数据计算出制取CuSO4?5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=
    84.8%
    84.8%
    ．

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    1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

    15.C  16.B  17.B  18.D

    19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中。

    20．（1）甲同学的结论不正确。SO2有还原性，产物有可能是Na2SO4，同时SO2中有水蒸气，也会与Na2O2反应产生O2。（2）①除水蒸气干燥SO2；吸收未反应的SO2。②不合理。稀HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。

    21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4  （2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3

       （3）3Cu+8H++2NO3―   3Cu2++2NO↑+4H2O

    22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4

       （2）SO32―+Br2+H2O   SO42―+2Br―+2H+

    23．（1）金刚石、石英、玻璃  （2）SiO2+2NaOH   Na2SiO2+H2O 

    Na2CO3+SiO2     Na2SiO3+CO2↑  CaCO3+SiO2     CaSiO3+CO2↑

    24．（1）共价键  NH3  三角锥形  （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

       （3）N2（g）+H2（g）  NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1  （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl

    25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol

    26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S过量）  ②=2；2a（或4b）；O；无（正好反应）

        ③<2；；SO2（Na2S2O3过量）  （2）a=3b

     

     

     


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