练习册

  • 练习册
  • 试题
    16．在PCl3中加入适量蒸馏水.微热时PCl3完全水解.产物之一是亚磷酸(H3PO3).它的 ||结构式为HO―P―OH已知I: H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐, | Ⅱ: H3PO3和碘水反应.碘水棕黄色褪去.再加AgNO3有黄色沉淀生成,Ⅲ: 盛H3PO3的试管加入AgNO3溶液.有黑色Ag沉淀.试管口有红棕色气体出现.关于H3PO3的说法①强酸,②弱酸,③二元酸,④三元酸,⑤氧化性酸,⑥还原性酸.其中正确的是 A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某小组同学用下图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
    精英家教网
    （1）用MnO2和浓盐酸制取氯气，将A、C、E相连，A中反应的离子方程式
     
    ．E中氢氧化钠溶液的作用
     
    ．
    在丙中加入适量水可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论为：
    实验序号 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    ①实验I推出的相应结论是否合理？
     
    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：
     
    ．
    ②实验II 推出的相应结论是否合理？
     
    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：
     
    ．
    （2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为
     
    ．
    （3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO2逸出进入D中，丁中可以观察到的现象
     
    ．

    查看答案和解析>>

    下列关于有机物的说法中，正确的一组是（　　）
    ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
    ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
    ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
    ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应
    ⑥除去CH4中的少量C2H4：通过盛有溴水的洗气瓶．
    A、①②⑤⑥B、①②④⑤C、①③⑤⑥D、③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    （2010?南宁一模）Ⅰ、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、温度计
    （1）上述仪器中标有0刻度的玻璃仪器是
    cd
    cd
    （填序号）．
    （2）若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    Ⅱ、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）利用B装置可制取的气体有
    氢气、二氧化碳（硫化氢、一氧化氮、二氧化氮）
    氢气、二氧化碳（硫化氢、一氧化氮、二氧化氮）
    （写出两种即可）．
    （2）A、B、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行如下①、②两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验序号 实验操作 现象 结论
    ① 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯水有漂泊作用
    ② 氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你评价实验①、②的结论是否合理？
    实验①结论合理、实验②结论不合理
    实验①结论合理、实验②结论不合理
    ；若不合理，请说明理由：
    制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    （3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），制得NO2后，进行以下实验．
    ①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    ab
    ab
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
    双手紧握试管丁使试管中气体溢出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    双手紧握试管丁使试管中气体溢出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    ．
    ②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满溶液，则原NO2与通入O2的物质的量之比为
    4：1
    4：1
    ．
    ③尾气吸收的装置是
    E
    E
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格
    实验方法 实验现象 结论
    分别向A、B溶液中加KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    		 固体物质中FeCl3
    分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化
    固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    ．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是
    BD
    BD
     （填写序号）．
    A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．腐蚀后的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    ．
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作
    阴
    阴
    极，该电极上所发生的电极反应为 （若有多个电极反应，请全部写出）
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    ．方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
    产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高
    产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高
    ．

    查看答案和解析>>

    粗盐中往往含有泥沙和某些其他可溶性盐杂质，实验室取少量粗盐进行提纯．
    （1）先将少量粗盐在烧杯中溶解，再过滤得到澄清的滤液（也可能需多次过滤），将滤液倒入蒸发皿中加热，最后得白色的盐晶体．回答下列问题：
    1）在上述操作中（不考虑多次过滤），有多次用到玻璃棒，请写出第三次使用玻璃棒的理由
    第三次使用玻璃棒是加热时用玻璃棒搅拌溶液，目的是防止加热时液体飞溅（其他答案也合理）
    第三次使用玻璃棒是加热时用玻璃棒搅拌溶液，目的是防止加热时液体飞溅（其他答案也合理）
    ；
    2）滤液加热到何种状态就需停止加热？
    加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
    加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
    ；
    经检验，上述得到的白色晶体中除氯化钠外，还有可溶性的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性盐．
    （2）将上述得到的白色晶体溶于水，先加入足量的氯化钡溶液、足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的碳酸钠溶液，过滤．在滤液中加入适量和盐酸；加热蒸发，冷却结晶，即得纯净的氯化钠晶体．回答下列问题：
    1）加入足量氯化钡溶液的目的是
    除去食盐中的SO42-
    除去食盐中的SO42-
    ；
    2）氯化钡溶液和碳酸钠溶液加入顺序能否颠倒
    不能
    不能
    （能、不能）？在加入足量氯化钡溶液后再加入足量碳酸钠溶液的理由是
    此时加入足量Na2CO3溶液，既除去原杂质Ca2+，同时除去上步加入的过量Ba2+
    此时加入足量Na2CO3溶液，既除去原杂质Ca2+，同时除去上步加入的过量Ba2+
    ．

    查看答案和解析>>

     

    1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

    15.C  16.B  17.B  18.D

    19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中。

    20．（1）甲同学的结论不正确。SO2有还原性，产物有可能是Na2SO4，同时SO2中有水蒸气，也会与Na2O2反应产生O2。（2）①除水蒸气干燥SO2；吸收未反应的SO2。②不合理。稀HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。

    21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4  （2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3

       （3）3Cu+8H++2NO3―   3Cu2++2NO↑+4H2O

    22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4

       （2）SO32―+Br2+H2O   SO42―+2Br―+2H+

    23．（1）金刚石、石英、玻璃  （2）SiO2+2NaOH   Na2SiO2+H2O 

    Na2CO3+SiO2     Na2SiO3+CO2↑  CaCO3+SiO2     CaSiO3+CO2↑

    24．（1）共价键  NH3  三角锥形  （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

       （3）N2（g）+H2（g）  NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1  （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl

    25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol

    26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S过量）  ②=2；2a（或4b）；O；无（正好反应）

        ③<2；；SO2（Na2S2O3过量）  （2）a=3b

     

     

     


    同步练习册答案