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    (已知:10-5.60=2.5×10-6) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：====   △H=＋64kJ/mol

      ====       △H= -196kJ/mol

      ====       △H= -286kJ/mol

    在溶液中与反应生成和的热化学方程式为                                                    。

    （2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

     

    温 度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

     

    铜平均溶解速率

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

     

    （）

     

     

     

     

     

     

     

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                                                     。

    （3）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是                                  。

     

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    （7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：====   △H=＋64kJ/mol

      ====       △H= -196kJ/mol

      ====       △H= -286kJ/mol

    在溶液中与反应生成和的热化学方程式为                                                     。

    （2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

     

    温 度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

     

    铜平均溶解速率

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

     

    （）

     

     

     

     

     

     

     

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                                                      。

    （3）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是                                   。

     

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    煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应
    CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表
    试回答下列问题：
    (1)上述正向反应的△H____0（填“>”或“<”）。
    (2)若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有_______（填字母编号）。
    (3)若在500℃时进行上述反应，CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，则在该条件下，CO的最大转化率为________。
    (4)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=___________。
    (已知：10-5.60= 2.5×10-6)

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    （1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离．则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （2）已知常温下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
    ①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO32-）与c（SO42-）之比是
    46：1
    46：1
    ．
    ②在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于
    5.1×10-4
    5.1×10-4
    mol/L．（设定：
    		1.1
    ≈1）

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    （1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离．则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （2）已知常温下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
    ①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO32-）与c（SO42-）之比是______．
    ②在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于______mol/L．（设定：≈1）

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