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    16．A.B.C.D.E为五种常见的短周期元素.常温下.A.B可形成B2A2和B2A两种液态化合物.B与D可组成分子X.也可组成阳离子Y.X.Y在水溶液中酸.碱性恰好相反.C元素的焰色反应呈黄色.E与C同周期.且E的最高价氧化物的水化物呈两性.试回答:(1)D元素在周期表中的位置为 .(2)B2A和X都是10电子化合物.它们的分子均能结合H+.请用一个离子方程式表示其结合过程 . (3)A.D.E三种元素形成的盐(化学式A9D3E)的水溶液呈酸性.用离子方程式解释其原因 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：

    (1)D元素处于周期表中___________________；

    (2)A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A9D3E)的水溶液呈____________性，用离子方程式解释其原因__________________；

    (3)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1 mol·L-1 W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为___________________，Q为__________________(填化学式)。

    (4)用A单质和B单质可制气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：_______________________。

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    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，A、B可形成B2A2和B2A两种常温下呈液态的化合物；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y的水溶液酸、碱性恰好相反；C元素的焰色反应呈黄色；E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小。试回答：

    （1）D元素处于周期表的第____________族。

    （2）B2A2对应化合物的电子式为____________。

    （3）液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为____________________________________。

    （4）已知A、D、E三种元素可以形成化学式为A9D3E的盐。A9D3E的水溶液呈____________性，用离子方程式解释其原因：__________________________。

    （5）W、Q分别由A、B、C、D四种元素中任意三种组成，是不同类型的强电解质。W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者。Q为____________（填化学式）。

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    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：

    (1)

    D元素处于周期表的第________族；

    (2)

    B2A2对应化合物的结构式为________，Y的电子式为________;

    (3)

    液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为________；

    (4)

    A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A9D3E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________；

    (5)

    W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)．

    (6)

    用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池的电极反应方程式：

    负极________；正极________．

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    A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
    （1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
    H2O或H2O2
    H2O或H2O2
    、
    H2O2或H2O
    H2O2或H2O
    ，写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
    （30a+1.5b）
    （30a+1.5b）
    kJ（用a、b表示），我国工业生成DB2所用的原料是
    FeS2
    FeS2
    （填化学式）
    （3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．再通入等物质的量E2所观察的现象是
    溶液仍为红色
    溶液仍为红色
    ．
    （5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
    H2+2OH--2e-→2H2O
    H2+2OH--2e-→2H2O
    ．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下
    1.12
    1.12
     L的A单质．

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    有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

    ⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲  ，该化合物的化学键类型为  ▲  ，晶体类型为  ▲  。

    ⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用  ▲  来解释。

        A．极性分子       B．氢键      C．共价键     D．离子键

    ⑶、D2E溶液呈  ▲  （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因 ▲  。

    ⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为  ▲  。

    ⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲  。

     

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    第Ⅰ卷（选择题  共42分）

    一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    答案

    C

    B

    C

    B

    C

    A

    B

    题号

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    C

    A

    C

    D

    B

    A

    C

    第Ⅱ卷（共58分）

    二、填空题（本题包括4小题，共48分）

    15．（13分）

    （1）①增大（1分）

    ②增大      减小（各1分，共2分）

    ③E（1分）

    ④t3～t5（1分）

    ⑤D      B（各1分，共2分）

    ⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃时反应速率过低（1分）

    （2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      碱性（1分）     

    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子（1分）

     

    16．（12分）

    （1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

    （2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）

    （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）

    （4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）

    （5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）

    （6）①A（1分）

    ②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）

     

    17．（9分）

    （1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2气体）（1分）   

    ②防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中（1分）

    ③C（1分）

    （2）①NaOH溶液（1分）

    ②过滤（1分）      干燥（1分）

    ③（2分）

    （3）方案一中的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收（1分）

     

    18．（14分）

    （1）离子键、共价键（或非极性键）（各0.5分共1分）

    0.2NA  或1.024×1023 （1分）

    （2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）

    （3）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

    （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

    （或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，

    （或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正确答案亦可）

    （5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）

    （或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4写成硝酸亦可）

    （6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

    4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

     

    三、选做题（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共10分）

    19A．（各1分共10分）

    （1）Na＜Al＜Si＜N      高

    （2）高      NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

    （3）三角锥形

    （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

    （5）Cu3 N

    （6）AlN      共价键

     

    19B．（各1分共10分）

    （I）

    （II）（1）加成反应      消去反应

    （2）浓硫酸、加热

    （3）           

    （4）       银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]

    （5）

     

     

     

     


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